ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамика взаимодействия ионита с чистым растворителем и растворами (ионный обмен отсутствует) из "Равновесие и кинетика ионного обмена" Вычисление интеграла в уравнениях (1.50) требует знания конкретной зависимости и,- от Р. [c.27] Вообще говоря, разделение химического потенциала на величины Ц и RTlnfiXi может быть проведено по-разному. Обычно выбирают так, что давления в системе сравнения и в реальном растворе совпадают. При этом и 1°. и fi — функции давления, однако зависимость от давления выражена значительно слабее. В этом случае коэффициент активности несет единственную функцию учета отклонения свойств компонента в реальном растворе от его поведения в идеальном растворе. [c.29] Доннан и Гуггенгейм [1, 17] при рассмотрении осмотических равновесий пренебрегли слабой зависимостью коэффициента активности компонента реального раствора от давления, приближенно приняв, что для реальных растворов зависимость химического потенциала от давления полностью сводится к зависимости от него стандартного химического потенциала. Таким образом, экспоненциальный множитель в уравнении (1.59) приближенно принимается ими равным единице (что точно для идеальных растворов). [c.29] Величина также может быть выбрана и при некотором конкретном постоянном давлении Ро. В этом случае (1 не зависит от давления Р в реальной системе и зависимость химического потенциала от давления выражается только коэффициентом активности fi. При таком выборе системы сравнения коэффициент активности, кроме своей обычной функции учета неидеальности системы, несет несвойственную ему функцию полного учета зависимости химического потенциала от давления. [c.29] Очевидно, что в этом случае для идеального раствора равен единице лишь при Р = Ро. [c.30] Формула (1.63) передает зависимость коэффициента активности от давления при ц°=т ц°(Р). Следовательно, в этом случае зависимость химического потенциала от давления передается только формулой (1.55), но не формулой (1.61). [c.30] Вернуться к основной статье