ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Протонная концепция из "Химия координационных соединений в неводных растворах" ОСНОВНЫХ реакций в их растворах обусловлены реакциями переноса протона. Кислоты были определены как доноры протонов, основания — как акцепторы протонов, а кислотно-основные реакции — как реакции переноса протона протолиз). Наиболее важное отличие этих теорий от определения Аррениуса заключается в том, что протон сам по себе не может быть ни кислотой, ни основанием. Даже молекулы растворителя могут вести себя либо как кислоты, либо как основания, именно этим явлением обусловлен аутопротолиз ряда чистых жидких растворителей. [c.15] Эта концепция применима не только к водным системам, но и к про-толитическим реакциям в других средах, например к реакциям в растворах жидкого аммиака, цианистого водорода, серной кислоты, спиртов и даже к реакциям в бензоле (когда протонная кислота реагирует в этой среде с основанием). Однако она не применима к реакциям без участия протонов. Появляющаяся в этих теориях некоторая асимметрия в определении подвергалась критике [14]. Ведь кислотную функцию проявляют только соединения или ионы, которые содержат водород в ионизируемой форме, в то время как основную функцию проявляет любое вещество или ион, способное соединяться с протоном. [c.16] Вернуться к основной статье