ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Правило рядов произведений растворимости Н. А. Тананаева из "Качественный химический дробный анализ" Большое значение константы равновесия реакции показывает, что реакция практически протекает на 100%. Осадок с большим значением ПР перешел в осадок с меньшим значением ПР. [c.41] Значение Х С1 показывает, что реакция в этом направлении не идет. [c.41] Следовательно, к=/С=109 и с=100-109/(109-Ь 1) = 99,09%. В стандартных условиях реакция протекает на 99,09%. Увеличением концентрации соли серебра равновесие реакции может быть сдвинуто практически на 100% в сторону образования Лд2Сг04. [c.42] Если расположить осадки, имеющие общий ион, в порядке уменьшения их приведенных произведений растворимости, то можно получить ряды ПР. Например, по известным табличным значениям ПР можно составить ряды гидроксидов, сульфидов, сульфатов, хроматов, карбонатов, фосфатов металлов и других осадков, имеющих общий анион (см. Приложение). [c.42] Значение К показывает, что реакция практически протекает на 100%. [c.44] В приведенных примерах взаимодействие между осадком и раствором соли можно рассматривать и как перевод катиона (аниона) растворимой соли в осадок при действии на нее другого осадка, и как перевод в раствор катиона (аниона) осадка при действии на него растворимой солью другого члена ряда. На основании этого Н. А. Тананаевым были даны две формулировки правила рядов [1, с. 9]. [c.44] Пользуясь правилом рядов произведений растворимости, можно проводить избирательное осаждение ионов, выполнять избирательное бескислотное растворение осадков, выделение примесей из растворов солей, не загрязняя его посторонними ионами, и т. д. [c.44] В дробной реакции обнаружения магния с магнезо-ном мешающие ионы удаляют из раствора карбонатом никеля. С помощью гидроксида цинка отделяют мешающие катионы Си + и Fe + в дробных реакциях обнаружения Со + и Ni +. Подобных примеров можно привести очень много. [c.45] После фильтрования электролита в нем не будет ионов u2+. Таким образом можно очищать соли от различных примесей других солей, не вводя в раствор посторонних ионов. [c.45] Избирательное бескислотное растворение можно рассматривать как растворение осадков в растворах солей. Бескислотное растворение отличается от кислотного тем, что в раствор переходит не весь осадок, как при растворении в кислоте, а избирательно — либо катион, либо анион. Например, возможна реакция (см. Приложение). [c.45] Ее можно рассматривать как реакцию растворения сульфата свинца в солях бария, причем в раствор переходит только катион РЬ +, а анион SOf остается в осадке. [c.45] В рассмотренной реакции происходит рас творение осадка PbS04 в сульфиде натрия, причем в раствор переходит только анион SOI , а катион Pfa2+ остается в осадке. [c.46] Промытые осадки металлического серебра и сульфида серебра обрабатывают раствором железных квасцов. Прц этом серебро переходит в раствор. В полученном растворе его обнаруживают в виде хлорида серебра. Если при этом осадок Ag l обнаруживают, делают вывод о присутствии в исследуемом веществе металлической меди. Осадок Ag2S в растворе железных квасцов не растворяется. После промывания его растворяют в азотной кислоте, и перешедшее в раствор серебро обнаруживают в виде хлорида серебра. Открытие последнего в растворе доказывает присутствие uS в исследуемом веществе. [c.46] Вернуться к основной статье