ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие из "Программированное пособие по общей химии" Химические реакции проходят до того момента, пока не наступает равновесие. Состояние химического равновесия характеризуется константой равновесия, знание которой позволяет вычислить выход продуктов реакции. [c.223] В первой части главы рассмотрим газовые равновесия, которые устанавливаются между газами в сосуде с постоянной температурой и давлением. [c.223] Практическое значение закона действующих масс заключается в том, что он связывает концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции. По известной константе равновесия и начальным концентрациям можно вычислить все равновесные концентрации. [c.223] Во второй части главы покажем на примере равновесий в растворах электролитов смещение равновесий при введении одноименного иона. О направлении смещения равновесия можно судить по изменению величины водородного показателя. [c.223] В заключение разберем понятие произведения растворимости, которое очень важно для характеристики равновесия между осадком трудно растворимого сильного электролита и его раствором. Использование произведения растворимости позволяет объяснить многие реакции, используемые в аналитической химии. Растворение или образование осадка объясняется неравенством произведения концентраций ионов и произведения растворимости. Добавление в раствор электролита, содержащего однои.чен-ный ион, приводит к значительно более полному осаждению другого иона, что имеет важное практическое значение для разделения ионов и очистки вещества. [c.223] Это так называемый закон действующих масс. [c.224] В начальный момент времени, когда концентрации Л и В максимальны, скорость взаимодействия Л и В. [c.228] Скорость взаимодействия исходных веществ назовем скоростью прямой реакции Удр, ее константу—константой скорости. . реакции пр. [c.232] ВОЙ к и называется константой химического равновесия. [c.232] молекулы которых при случайном столкновении могут вновь дать вещества. [c.234] Равновесные количества, моль 0,3 0,3 0,2 Равновесные концентрации, моль/л. . [c.236] Равновесные количества, моль 1,4. . [c.238] Равновесные концентрации, моль/л. . [c.238] Заполните пропуски начальными и равновесными количествами веществ. [c.240] Начальные количества, моль. . [c.240] Равновесные количества, моль. . [c.240] Если до диссоциации в сосуде находился 1 моль P I5, а при установлении равновесия (при некоторой температуре) осталось 0,8 моля P I5, то в смеси также должно быть. [c.242] Количество P I3 увеличилось на.нолей. В системе появилось. . молей хлора. [c.242] Вернуться к основной статье