ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Антагонизм из "Учение о коллоидах Издание 3" Говоря о коагуляции, мы все время имели дело с одним коагулирующим веществом. Теперь познакомимся с тем, как идет коагуляция в случае, когда к золю будет прибавлен раствор, состоящий из смеси электролитов. Положим, что золь коагулирует от соли I концентрации i и от соли II концентрации Сг. Если к золю прибавить не все нужное для коагуляции количество ионов соли I, а, например, половину его, т. е. то, казалось бы, что достигнуть коагуляции можно, прибавив соответственно уменьшенное количество второй соли II, т. е.. Опыт, однако, показывает, что аддитивное действие коагулирующих ионов наблюдается далеко не всегда обычно приходится прибавить большее количество второй соли. [c.260] Такое отступление от аддитивного действия коагулирующих солей в смеси носит название антагонизма солей. В других случаях приходится прибавлять меньшее количество электролита. Это явление называется синергизмом. Оба явления имеют очень большое значение при биологических процессах. [c.260] Так как при коагуляции преимущественное значение имеет ион, заряженный противоположно мицелле, то получается явление антогонизма ионов. Аддитивность наблюдается обычно тогда, когда оба коагулирующие иона смеси одной валентности. Если же коагулирующие ионы смеси различной валент- ности, то аддитивности нет, и наблюдается антагонизм. Синергизм наблюдается при коагуляции золя AsaSs смесью Li l + K l. Нам уже должно быть отчасти понятно отступление от аддитивности действия смеси коагулирующих ионов на основании только что рассмотренной зависимости между адсорбцией иона и его коагулирующей способностью. Мы видели, что коагулирующее действие ионов лишь в первом приближении зависит от количества эквивалентов адсорбированного иона. [c.260] Думанский и Е. И. Винникова, ЖФХ, 5, 133 (1934). [c.260] Затем на заряд частицы, а поэтому и на коагуляцию золей влияет не только коагулирующий ион, но и ион, однозначно заряженный с частицей. Однозначно заряженные ионы в смеси электролитов могут адсорбироваться или аддитивно, или в меяьшем или в большем количестве этим они влияют на заряд частицы, изменяя ее стойкость при коагуляции. [c.261] Крестинская и О. Молчанова показали, что здесь имеют большое значение химические реакции, могущие возникнуть между электролитами и мицеллой. [c.261] При смешении электролитов может возникнуть комплексообразование, ведущее к иммобилизации коагулирующего иона. В этом случае наблюдается особенно сильное явление антагонизма, например, при коагуляции гидрозолей AgJ смесью K2SO4 -Ь, + Th(N03)a, дающей комплекс K2[Th(S04)s]. Кроме того, в смеси активность ионов меняется, на что указывает теория Дебая-Гюккеля 2. [c.261] Антагонизм ионов сильно зависит от разбавления золя и от взаимных количеств коагулирующих ионов. Обычно, при малых количествах одной соли антагонизм мал, он увеличивается с увеличением количества второй соли, затем достигает максимума, после чего, при дальнейшем увеличении, количество второй соли убывает. Вполне точной теории, объясняющей это явление, еще нет нет и достаточных экспериментальных данных. [c.261] Вернуться к основной статье