ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Новая система химической философии из "Очерк общей истории химии" Посмотрим теперь, каким образом исследования и выводы Дальтона получили всеобщее признание. [c.40] Мы видели, что Дальтон опубликовал в период 1802—1804 гт. и позднее несколько сообщений в трудах Манчестерского общества, посвященных различным вопросам, касающимся физики газового состояния. В этих сообщениях впервые фигурировали и сведения о некоторых идеях Дальтона, связанных с созданием атомной теории. Однако эти сведения были отрывочны и, конечно, не могли дать читателям каких-либо цельных представлений об атомной теории и особенно о ее приложениях к объяснению химических процессов и соотношений между составными частями сложных соединений. [c.40] Дальтон пришел к окончательной формулировке теории в 1803 г. В том же году он открыл и закон кратных отношений. Однако сведения об этих открытиях появились в печати и стали доступными для широких кругов химиков значительно позднее. Дальтон не торопился с опубликованием своей теории, очевидно не придавая ей большого значения. В результате, первое сообщение об атомной теории опубликовано не ее автором, а совершенно другим лицом. [c.40] Впервые достаточно подробные сведения о химической атомистике Дальтона появились в курсе химии Т. Томсона в 1807 г. [c.40] В начале очерка, посвященного химической атомистике ( Гипотеза Дальтона, относящаяся к атомным весам газов ), Томсон указывает, что Дальтоном разработан простой метод определения весов атомов, позволяющий производить эти определения с большой точностью. Томсон замечает, что эти исследования еще не опубликованы самим автором, несмотря на то, что они легли в основу его теории. Они вполне оригинальны и представляют выдаю-ЩШ1СЯ интерес. В примечании Томсон указывает, что публикует эти сведения с согласия автора, но что все его изложение основано лишь на разговоре с автором в течение нескольких минут. [c.41] Отсюда, очевидно, следует сделать вывод, что идеи Дальтона в то время (около 1805 г.) были уже настолько актуальны для химии и настолько логически вытекали из многочисленных экспериментальных данных химико-аналитического периода и даже некоторых обобщений, что для их восприятия достаточно образованным химикам, таким, например, как Томсон, не требовалось никакого умственного напряжения. [c.41] Основу гипотезы Дальтона Томсон справедливо видел в том, что с ее помощью можно легко объяснить состав простейших бинарных соединений с позиции атомистики. Так, при объяснении образования и состава воды, согласно Дальтону, 1 атом водорода соединяется с 1 атомом кислорода. При этом возникает 1 атом воды. Подобным же образом, 1 атом аммиака составлен из 1 атома азота и 1 атома водорода. Томсон сразу же вводит символы атомов, предложенные Дальтоном в виде кружков с различными фигурами внутри, и демонстрирует изображение обеих реакций с помощью этих символов. [c.41] Затем Томсон переходит к объяснению состава тройных соеди -нений на примере окислов азота, т. е. на том самом примере, который привел Дальтона к открытию закона кратных отношений. Указывая, что окись азота (N0) состоит из 1 атома азота и 1 атома кислорода, как это было принято Дальтоном, Томсон трактует образование закиси азота (N2O) как образование бинарного соединения из 1 атома окиси азота и 1 атома азота. Аналогично он объясняет образование азотной кислоты (NO2). Состав всех трех окислов азота он иллюстрирует с помощью символов Дальтона. [c.42] Томсон отмечает некоторые расхождения значений относительных весов атомов азота и кислорода, вычисленных из процентного состава всех этих соединений (это, очевидно, объясняется лишь неточностью имевшихся в то время анализов газов), и, наконец, приводит таблицу относительных весов атомов (атомных весов) различных простых и сложных атомов. [c.42] Собственно на этом Томсон и заканчивает изложение основ химической атомистики Дальтона, воспринятых им непосредственно со слов автора теории. Однако в дальнейшем Томсон часто ссылается на выводы Дальтона по вопросам газового состояния и широко пользуется методом обозначений Дальтона при обсуждении состава различных веществ. [c.42] Таким образом, лишь в одном небольшом параграфе курса Система химии Томсон мастерски и с предельной простотой изложил основные положения химической атомистики Дальтона. Тем не менее Томсон не привел формулировку закона кратных отношений, что должно было бы логически завершить его объяснения состава тройных соединений (окислов азота). [c.42] Простота и доступность изложения Томсоном основных положений химической атомистики Дальтона в высшей степени способствовали восприятию химиками различных стран новых представлений. Система химии Томсона в начале XIX в. была одним из наиболее распространенных курсов химии в Европе. [c.42] В 1809 г. вышел ее французский перевод, в 1811 г.— немецкий перевод. Кроме того, два издания курса вышли в США. Таким образом, Томсону принадлежит важная заслуга в распространении и пропаганде химической атомистики еще до появления публикации, подписанной самим автором этой теории. [c.42] Дальтона Новая система химической философии . Естественно было бы ожидать, что эта книга, в основном, должна быть посвящена атомной теории и ее приложениям к химии. В действительности же книга преимущественно посвящена учению о теплоте и о конституции веществ. По существу лишь последняя, третья, глава, состоящая всего лишь из нескольких страниц, излагает вопросы собственно химической атомистики. [c.43] Книге предшествует посвящение Дальтона (в духе того времени), адресованное профессорам Эдинбургского и Глазговского университетов, которые сочувственно приняли его лекции о теплоте и химических элементах, прочитанные в этих городах в 1807 г., а также членам Манчестерского общества, содействовавшим его исследованиям. Таким образом, в основу книги положены лекции, читавшиеся Дальтоном в Эдинбурге и Глазго казалось бы, книга и не преследовала основной цели — изложение основ химической атомистики и ее приложений к объяснению состава соединений. [c.43] Однако при трактовке вопросов физики газов Дальтон полностью основывается на атомной теории, главным образом на физической атомистике, и постоянно подчеркивает эту теоретическую основу всех своих построений. Так, он пишет, что первичные частицы всех однородных веществ вполне одинаковы по весу, фигуре и другим свойствам В другом месте он приводит следующую формулировку Каждый вид эластичных жидкостей (т. е. газов) состоит из шарообразных частиц одних и тех же размеров. Не существует двух видов (газов), обладающих одинаковыми по размерам частицами . [c.43] В третьей главе книги, озаглавленной О химитеском синтезе Дальтон дает весьма важные выводы из своих исследований, касающихся химической атомистики, и приводит формулировку основных положений атомной теории в приложении к химии. [c.43] В начале этой главы Дальтон ставит вопрос о числе первичных частиц в атмосфере и указывает, что сама постановка такого вопроса несколько напоминает попытку оценить число звезд во Вселенной . Однако, пишет далее Дальтон, если вопрос сузить и взять определенный объем какого-либо определенного газа, то число частиц здесь должно быть конечным . [c.43] Там же, с. 211. См. также Дальтон Дж. Сборник избранных работ по атомистике 1802—1810. Л., 1940, с. 90 и сл. [c.43] Далее Дальтон ставит задачу определения относительных весов первичных частиц простых и сложных тел. В связи с этим небезынтересно познакомиться с точкой зрения Дальтона о понятиях первичная частица и атом . Дальтон следующим образом определяет эти понятия Я избрал слово атом для обозначения этих первичных частиц, предпочитая его словам частица, молекула или каким-либо другим уменьшительным названиям потому, что это слово кажется мне значительно более выразительным оно включает в себя представление о неделимости, чего нет в других обозначениях. Можно, пожалуй, сказать, что я распространяю его слишком далеко, когда говорю о сложных атомах нанример, я называю первичную частицу угольной кислоты сложным атомом. Однако, хотя этот атом и может быть разделен, но, распадаясь при таком делении на уголь и кислород, он перестает уже быть угольной кислотой. Поэтому я считаю, что я не буду непоследовательным, говоря о сложных атомах, и что мою мысль нельзя понять неправильно . [c.44] Вернуться к основной статье