ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Многоэлектродные системы. Распределение потенциала и токов растворения из "Защита подземных металлических сооружений от коррозии" Скорость анодного растворения металла /а М) в режиме истинной кинетики записывается в виде уравнения (1,20). [c.37] При пропускании тока через поверхность корродирующего металла разность потенциалов И между ним и электродом сравнения можно разделить на два слагаемых потенциал металла Е и омическое падение потенциала Д /ом= /з в грунте между электродом сравнения и корродирующим металлом, т.е. и—Е(М) + из(М). [c.37] При фиксированном значении и величины Е М) и из(М) могут меняться на различных участках поверхности 5, приводя к неравномерной коррозии металла. Дополнительная причина неравномерной коррозии — диффузионные затруднения в доставке кислорода при неравномерной аэрации корродирующего металла концентрация кислорода вблизи поверхности св(М) также зависит от расположения точки М. Покажем, как решается задача о распределении коррозионного процесса по поверхности 5 в общем случае. [c.37] Интегрирование в (1.40) проводится по всем точкам поверхности 5. [c.38] Как видно, потенциал металла в точке М зависит от распределения электрического тока на поверхности у (М). [c.38] в отличие от (1.40), Г (Л5, Q) — функция Грина уравнения конвективной диффузии (1.41). Интегрирование в (1.42) вновь проводится по всем точкам поверхности 5. [c.38] Значение предельного диффузионного тока / входящего в (1.46), вообще говоря, различно в различных точках поверхности 5. [c.39] Уравнения (1.23) и (1.24) являются частными случаями катодного процесса и легко могут быть получены из (1.46). [c.39] Вернуться к основной статье