ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Простые гидриды из "Химия гидридов" В формулах простых гидридов применяются обозначения такие же, как в формулах других простых неорганических соединений ионного или полярного характера, где более электроположительная часть, как правило, пишется впереди, а более электроотрицательная часть — позади Na l, B I3, HF и т. д. [c.40] Применяемые названия простых гидридов, как и названия других неорганических соединений, являются условными (частными) и систематическими [1]. [c.40] Условные (частные) укоренившиеся названия применяются для тех гидридов, которые известны с давних пор, до периода возникновения химии как науки, например, вода, аммиак и др. [c.40] Применяемые систематические названия связаны с разобранными выше формульными названиями гидридов. При этом, для многих гидридов применяются параллельно, как русская, так и международная терминология. Последняя также допускает параллельное применение нескольких систем названий. [c.40] В международной терминологии для гидридов, как и для других простых химических соединений, приняты две системы ид -система и ин -, ан -система [3]. Ид -система соответствует вышеуказанной системе формульного названия гидридов. По этой системе к наименованию более отрицательно заряженного элемента добавляется приставка ид . Например, хлорид водорода, оксид водорода, сульфид водорода и другие, соответствующие П номенклатурной группе. Соответственно, гидриды I номенклатурной группы гидрид лития, гидрид кремния и так далее, потому что в этих гидридах более отрицательным компонентом является водород. [c.41] Для гидридов обычно не принято указывать в его названии число атомов элементов, входящих в состав молекулы (например, дигидрид бериллия, тетрагидрид кремния), так как в этих соединениях элементы в нескольких валентных состояниях встречаются редко, и практически подразумевается, что валентность элементов известна. [c.41] Наиболее применима ид -система к гидридам элементов подгрупп IA, ПА, VIA и VIIA характер заряда водорода в этих гидридах известен. [c.41] Лрименение приведенной системы для наименования всех гидридов затруднено, так как она основана на относительной электроотрицательности элементов, положение которых в ряду отрицательности не всегда точно известно и не соответствует формулам указанных выше I и II номенклатурных групп. Практически эта система не приемлема для наименования ковалентных гидридов, для которых трудно установить, является ли атом водорода в них более или менее электроположительным, чем атом гидридобразующего элемента. [c.41] Вернуться к основной статье