ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изучение адсорбции как функции концентрации радиоактивных изотопов из "Основы радиохимии" Если при увеличении концентрации радиоактивного изотопа произойдет переход его в коллоидное состояние, обусловленный достижением произведения растворимости его гидроокиси или другого труднорастворимого соединения, то могут наблюдаться отклонения от нормального вида изотермы. [c.33] Из уравнения видно, что при изменении концентрации [Ме +] радиоактивного изотопа на п порядков pH перехода в коллоидное состояние сдвигается на единицу. Соответственно этому изменяется и положение максимума на кривой =/(рН). При увеличении концентрации радиоактивного изотопа уменьшается роль случайных и коллоидных загрязнений и связанных с ними процессов образования адсорбционных коллоидов. Таким образом, сравнение кривых =/(рН), полученных для различных концентраций радиоактивного изотопа, позволяет уточнить представление о природе его коллоидного состояния и определить число гидроксильных групп на 1 атом металла (см., например, Ро, Ки). [c.34] Однако изменение концентраций в широком интервале возможно далеко не для всех радиоактивных изотопов, так как многие из них могут быть получены лишь в чрезвычайно малых количествах. [c.34] Изучение кинетики сорбции радиоактивного изотопа позволяет иногда установить связь между скоростью наступления адсорбционного равновесия и состоянием радиоактивного изотопа в растворе. [c.34] Процесс сорбции может быть подразделен на три стадии диффузия из раствора к поверхности адсорбента, адсорбционный захват и диффузия внутрь адсорбента (абсорбция). Совершенно очевидно, что скорость этих процессов должна быть тесно связана с такими факторами, как природа и размер частиц радиоактивного изотопа, заряд и радиус его ионов, и др. [c.34] В некоторых случаях (см. Метод диффузии ) можно на основании изучения кинетики сорбции радхгоактивного изотопа рассчитать размер его частиц и.пи по крайней мере относительное изменение размеров этих частиц как функции состава раствора. [c.34] Поэтому нри изучении основной для адсорбционного метода зависимости =/(рН) необходимо производить измерение адсорбции для хгаждого pH спустя различное время после приготовления раствора, с тем, чтобы определить равновесные значения. [c.35] Влияние электролитов на адсорбцию радиоактивных изотопов зависит не только от природы электролита, но и от состояния радиоактивного изотопа в растворе. [c.35] Уже в самом начале изучения свойств радиоактивных изотопов в бесконечно разбавленных растворах было установлено правило, согласно которому вещества, находящиеся в различных состояниях, адсорбируются независимо друг от друга. Это правило означает, что если радиоактивный изотоп находится в ионной форме, то адсорбция его на ионообменном адсорбенте при добавлении электролитов уменьшается если же радиоактивный изотоп находится в коллоидном состоянии, то увеличение концентрации электролитов в растворе обычно не вызывает уменьшения адсорбции радиоактивного изотопа. [c.35] Изменение коэффициента распределения в зависимости от состава раствора и состояния радиоактивного изотопа в растворе происходит так, как показано [ 1 в табл. 1. [c.36] Как видно из табл. 1, добавление некомплексообразующей соли (случай 1) снижает адсорбцию радиоактивного изотопа, находящегося в ионном состоянии, и увеличивает или почти не изменяет величину коллоидной адсорбции. [c.36] При увеличении концентрации некомплексообразующей кислоты на фоне постоянной солевой концентрации (случай 3) ионообменная адсорбция закономерно уменьшается коллоидная же адсорбция или остается приблизительно постоянной, или даже увеличивается. Увеличение адсорбции радиоактивного изотопа при подкислении его коллоидного раствора можно объяснить переходом части или всего радиоактивного изотопа из коллоидного состояния в ионное, если учесть, что цонообменная емкость катионитов, как правило, во много раз выше, чем их емкость в случае поглощения коллоидов. [c.36] Соль — постоянна, кислота— увеличивается. [c.37] Увеличивается или приблизительно постоянен. [c.37] Увеличивается или приблизительно постоянен. [c.37] Старик и Скульский показали, что для ряда радиоактивных изотопов (2г, Nb, ТЬ, Ра и др.) большую роль играет молекулярная адсорбция. [c.37] Таким образом, при изучении состояния радиоактивных изотопов на основании характера зависимости их адсорбции на различных адсорбентах от концентрации посторонних электролитов можно установить три формы нахождения радиоактивных изотопов в растворах ионную, молекулярную и коллоидную. [c.38] Метод десорбции основан на том, что характер и прочность связи радиоактивного изотопа с поверхностью адсорбента зависят от формы, в которой радиоактивный х зотоп адсорбирован. [c.38] Изучение десорбции может осуществляться тремя основными способами 1) изучением степени обратимости адсорбции, 2) изучением замещаемости радиоактивного изотопа ионами различных электролитов, 3) изучением воздействия комилексо-образователей на адсорбированный радиоактивный изотоп. [c.38] Для изучения обратимости применяется десорбирующий раствор, идентичный по своему составу раствору, из которого была произведена адсорбция, но без добавления радиоактивного изотопа. Процент адсорбции характеризует в этом случае обратимость адсорбции. [c.38] Вернуться к основной статье