ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Нейтрализация из "Электронная теория кислот и оснований" Голлеман [11] произвел исследование роли, которую играет большое число кислотных и основных радикалов в нитровании ароматических соединений. [c.111] Присутствие в бензольном кольце кислотного радикала вызывает общее уменьшение электронной плотности. Результатом этого является уменьшение активности в реакциях замещения (так как входящая группа электрофильна). Органикам давно хорошо известна трудность нитрования таких соединений, как нитробензол или бензол-сульфоновая кислота. Для нитрования требуется концентрированная азотная кислота . [c.111] Основные радикалы, с другой стороны, вызывают общее возрастание электронной плотности в бензольном кольце. Возрастание числа электронов повышает реакционную способность. Поэтому такое вещество, как фенол, очень легко нитруется разбавленная азотная кислота образует смесь о- и -нитрофенолов. Толуол также нитруется в 14 раз быстрее бензола [12]. [c.112] Эта и следующие главы посвящены четырем экспериментальным критериям кислот и оснований, принятых Льюисом нейтрализации, титрованию с индикаторами, вытеснению и катализу. [c.113] Оба эти катиона являются вторичными кислотами, и их реакции представляют вытеснение, а не нейтрализацию (см. гл. VIII). Обычно принято не обращать внимания на сольватацию металлических ионов, например иона серебра в уравнении (2). Нет, однако, никаких сомнений, что ион серебра и другие кислотные ионы в водном растворе сольватированы так же, как и ион водорода. Очевидно, мы можем говорить или о нейтрализации, или о вытеснении, в зависимости от нашей точки зрения. Этот вопрос будет разобран в гл. VIII. [c.114] Продукт нейтрализации не обязательно нейтрален в том смысле, что он более не является кислым или основным. Как бы это ни казалось неудачным, это общеизвестный факт. Например, в уравнении (8) продукт нейтрализации, серная кислота, является сильно кислым. В уравнении (9) продукт, несомненно, амфотерен в последующих реакциях замещения как с кислотами, так и с основаниями. [c.116] Уравнение (12) может выражать вытеснение, а не нейтрализацию, если оксид-ион происходит из неионного окисла. [c.116] Влияние растворителя на нейтрализацию будет рассматриваться в гл. VIII, так как для этого необходимо предварительное обсуждение реакций вытеснения. Типовое уравнение теории Бренстеда исключает нейтрализацию из всех кислотно-основных реакций, охватываемых этой теорией. Это происходит потому, что уравнение представляет реакции вытеснения вторичных кислот и оснований. Так как теория Льюиса включает теорию Бренстеда, мы приходим к тому же выводу, когда рассматриваем водородные кислоты. Однако теория Льюиса вкладывает содержание в термин нейтра-лизация применительно к реакциям между первичными кислотами и основаниями. Нейтрализация — реакция соединения первичной кислоты с первичным основанием, приводящая к образованию координационной ковалентной связи между ними. [c.117] Вернуться к основной статье