ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Типичные реакции кислот и оснований из "Электронная теория кислот и оснований" Активные металлы, как, например, натрий и кальций, реагируют с чистой водой. Активные неметаллы, например хлор и сера, также реагируют с водой, но реакции более сложны. Хлор реагирует, давая хлористоводородную и хлорноватистую кислоты. Сера слабо реагирует при нагревании, давая различные продукты. Можно считать, что эти реакции обусловлены присутствием водородных и гидроксильных ионов. Ионы водорода окисляют активные металлы и становятся свободным водородом. Реакция гидроксильных ионов с активными неметаллами не так проста. Это, вероятно, объясняется тем фактом, что атом кислорода обладает большим притяжением к электронам, чем любой другой атом, за исключением фтора. Многие металлы восстанавливают ион водорода, но только один неметалл — фтор — окисляет при обыкновенных условиях ион гидроксила. Хлор и сера неспособны полностью отнять электроны у гидроксильного иона. [c.70] Такие реакции, а равным образом электролиз и амфотерное поведение наблюдались в других растворителях. Реакции, протекающие в аммиаке, двуокиси серы, уксусной кислоте, сероводороде, фтористом водороде, фосгене, хлорокиси селена, спиртах и серной кислоте, аналогичны тем, которые имеют место в воде. Многие из них истолковывались согласно теории сольво-систем, другие — согласно протонной теории. Все они могут быть более ясно поняты на основе электронной теории кислот и оснований. Рассмотрим здесь лишь несколько примеров. [c.71] В этой реакции основание нейтрализовано фтором. Фтор, следовательно, по определениям Людера и Цуффанти, относится к кислотам. Рассматриваемая реакция является одновременно окислительно-восстановительной и кислотно-основной. Это невольно признают авторы, невзирая на все свои оговорки. [c.71] Это поведение аналогично поведению трехокиси серы, растворенной в воде. Трехокись серы присоединяет пару электронов растворителя, и концентрация катионов растворителя сильно возрастает. Катион растворителя окисляет металл, причем образуется водород. [c.72] Реакция течет более бурно в растворе амида калия в аммиаке, чем в одном только аммиаке. Другие реакции с неметаллами, например серой, требующие увеличения концентрации анионов растворителя, более сложны. Они похожи на такие же реакции в воде, так как подобно иону гидроксила амид-ион неохотно полностью теряет электроны. [c.73] Все образующиеся комплексные соединения растворимы. Такие реакции происходят потому, что ионы цинка и алюминия — очень сильные кислоты, имеющие значительную тенденцию к заполнению своих пустых орбит. [c.75] Все реакции, до сих пор рассмотренные в этом разделе, нуждаются в амфотерных растворителях, которые, как предполагается, могут ионизироваться. Большинство реакций требует того же влияния кислот и оснований на концентрацию катионов или анионов растворителя, какое наблюдается в воде. Они являются типичными реакциями только лишь потому, что они похожи на реакции в воде, с которыми мы больше знакомы. Поэтому мы должны ожидать, что кислотно-основные свойства в инертных растворителях, как, например, бензол, или в неамфотерных растворителях, например пиридин, не будут типичными . В этих растворителях невозможно типичное увеличение числа катионов или анионов растворителя благодаря прибавлению кислот или оснований. Когда кислоты или основания реагируют с неамфо-терными растворителями, например пиридином или эфиром, ионы возникают, но образующиеся ионы не являются характеристическими ионами растворителя. [c.75] Мы видели, что страхи Вальдена о сознательном устранении Льюисом важной роли растворителя в кислотно-основ-ных взаимодействиях были напрасны. Кислоты и основания Льюиса, растворенные в подходящем амфотерном растворителе, обладают типичными свойствами кислот и оснований, т. е. свойствами, с которыми мы хорошо знакомы из нашего изучения водной химии. Теперь, поскольку мы начали проникать в другие области, можно ожидать, что мы еще в большей степени убедимся в том, что из всех до сих пор предложенных теорий кислот и оснований только электронная теория может применяться везде . [c.77] Вернуться к основной статье