ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Раздел li. Гетерогенные равновесия в силикатных сйстеМ Общие принципы. Правило фаз из "Химия кремния и физическая химия силикатов" Учение о реакциях в системах, образуемых силикатами, основывается прежде всего на многочисленных работах по изу-чению главным образом гетерогенных равновесий, реалнзую-1ЦИХСЯ здесь при высоких температурах, преимущественно в условиях плавления или кристаллизации вещества. [c.139] Наблюдающиеся при этом различного рода часто весьма сложные, процессы легче всего объяснить и систематизировать, используя в качестве основного руководящего принципа правило фаз. [c.139] Если рассматривать в качестве системы часть вещества, выбираемую и отделяемую от остальных для того, чтобы установить изменения, которые могут в ней произойти при различных условиях, то система будет находиться в равновесном состоянии в том случае, если с течением временй в ней не будет происходить никаких изменений, при неизменности внешних условий (температура, давление). [c.139] Гетерогенной система является в том случае, когда она состоит из различных частей, которые сами являются однородными, но ограничены в пространстве и отделены друг от друга пограничными поверхностями и могут быть разделены механическим путем. Примерами гетерогенных систем могут служить смеси кристаллов и расплава или двух несмешивающихся жидкостей (шлак- -металл) и т. д. [c.139] Однородные части системы нааываются ее фазами. Для гетерогенной системы характерно наличие в ней нескольких фаз. [c.140] образующие систему, слагаются из простейших составных частей ее, называемых компонентами системы. [c.140] В силикатных системах за компоненты принимают обычно кремнезем и другие окислы, соединяющиеся в различные кристаллические и жидкие фазы. [c.140] Газообразная фаза, вследствие малой упругости паров силикатов при температурах плавления, в силикатных системах обычна не принимается во внимание. [c.140] В некоторых случаях сложных систем за компоненты более частных систем принимают не отдельные окислы, а более сложные соединения. [c.140] Для характеристики равновесного состояния системы очень важно определить число компонент, образующих данную систему. Оно определяется как наименьшее число независимо изменяемых составных частей, при помощи которых состав каждой фазы можно выразить количественно. [c.140] При изменении внешних условий (температура, давление, концентрация компонент), определяющих состояние системы, соотношение между числом компонент и числом фаз системы может меняться. [c.140] Например, нагревая систему, состоящую из двух кристаллических фаз, можно перевести ее в расплавленное состояние, характеризующееся наличием только одной жидкой фазы. [c.140] Р—число фаз, участвующих в равновесии п—число компонент системы. [c.140] Приложение правила фаз к вопросам изучения высокотемпературных равновесий в силикатных системах оказалось весьма плодотворным, и в настоящее время учение о гетерогенных равновесиях в этих системах, изображаемых обычно графически в виде-соответствующих диаграмм состояния, представляет наиболее-детально развитый отдел физической химии силикатов. [c.140] Вернуться к основной статье