ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение молекулярного веса по плотности газа из "Практикум по неорганической химии Издание 2" По закону Авогадро в одинаковых объемах любого газа при одних и тех же условиях содержится равное число молекул. -. [c.44] Молекула водорода состоит из 2 атомов, следовательно, молекулярный вес водорода равен 2,016 или округленно 2. [c.45] По формуле (3) можно найти молекулярный вес нё тблько для любого газа, но также и для ряда веш,еств, которые легко переводятся в газообразное состояние. Для этого достаточно только определить плотность этих веществ в газообразном состоянии. [c.45] Молекулярный вес газа иногда вычисляют, исходя из его плотности по воздуху, по формуле М — 29 р, где 29 — средний молекулярный вес воздуха, определяемый из плотности воздуха по водороду. [c.45] Приборы и посуда. 1) Установка для получения углекислого газа (рис. 48).—2) Прибор для получения кислорода (рис. 49).— 3) Мерный цилиндр на 300—500 мл.— 4) Барометр.—5) Термометр.—6) Техно-химические весы.—7) Аналитические весы. — 8) Разновесы. [c.45] Реактивы и материалы—1) Бертолетова соль КСЮ3.—2) Двуокись марганца МпО (прокаленный порошок). [c.45] Вымыть и высушить колбу. Подобрать к ней плотно входящую пробку и отметить уровень, до которого входит пробка в горло колбы (удобно надеть на горло колбы резиновое кольцо). [c.46] Взвесить колбу вместе с пробкой на техно-химических весах с точностью до 0,01 г. Вес записать. [c.46] Наполнить колбу углекислым газом, опустив газоотводную трубку до дна колбы. Закрыть колбу пробкой (пробка должна уходить на ту же глубину, что и при взвешивании колбы) и вновь взвесить. Чтобы быть уверенным в том, что воздух из колбы полностью вытеснен и она целиком наполнена углекислым газом, надо, взвесив колбу, еще раз на несколько минут опустить в колбу газоотводную трубку, пропустить газ и вновь взвесить колбу, повторяя эту операцию до получения постоянного веса колбы. Вес колбы с углекислым газом записать. [c.46] Собрать прибор, как указано на рис. 49, предварительно измерив объем цилиндра. [c.48] Рассчитать количество бертолетовой соли, необходимое для заполнения цилиндра на его объема. [c.48] Закрепить пробирку в штативе, как указано на рисунке, соединить ее с трубкой, подведенной под цилиндр, заполненный водой, и, проверив прибор на герметичность, осторожно нагревать смесь в пробирке, не допуская бурного течения реакции. По окончании реакции (после того как перестанут выделяться пузырьки газа) вынуть пробку из пробирки во избежание засасывания в нее воды. [c.48] Измерить объем полученного газа в цилиндре и привести его расчетом к нормальным условиям. [c.48] После охлаждения взвесить пробирку и по разности с первоначальным весом определить чистый вес кислорода, выделившегося в результате реакции. Зная вес кислорода и его объем при нормальных условиях, легко вычислить молекулярный вес. [c.48] Вес выделившегося кислорода В. — В = 0,5485 г. Объем кислорода, приведенный к нормальным условиям, равен 383,9 мл. [c.49] Молекулярный вес кислорода находим по формуле Л1=2Дн=2. 15,9= 32. [c.49] Вернуться к основной статье