ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Связь между зарядом ядра и местом элемента в периодической системе из "Неорганическая химия" Еще в 1913 г. Ван дер Брук высказал предположение, в соответствии с которым заряд ядра каждого химического элемента, выраженный в элементарных единицах, равен порядковому номеру места (атомному номеру), которое этот элемент занимает в периодической системе. [c.41] Для проверки справедливости этого предположения необходимо было экспериментальным путем определить заряд ядра атома. Такие экспериментальные методы определения заряда ядра атома оказалось возможным разработать. Один из таких методов был предложен Резерфордом. Исследуя ос-излуче-ние, Резерфорд заметил, что след пучка а-частиц, прошедшего через узкую щель, получается резким и отчетливым, если из сосуда выкачать воздух. Рис. 11. Траектория След получается размытым, если а-частицы прохо- а-частицы. дят через слой воздуха. Это рассеяние а-частиц Резерфорд объяснил тем, что а-частицы сталкиваются с молекулами газов, составляющих воздух, и отклоняются от прямолинейного пути на больший или меньший угол. Резерфорд попытался выяснить, в какой степени а-частицы изменяют направление своего движения при приближении к ядру какого-либо атома и можно ли по углу отклонения определить заряд ядра атома. [c.41] Применяя методы Резерфорда и Мозли, удалось весьма точно определить заряды атомов почти всех элементов, включая и те, положение которых в периодической системе вызывало сомнение (аргон, калий, кобальт, никель, теллур, иод). При этом были найдены следующие величины зарядов атомов, а именно Аг — 18, К — 19, Со — 27, N1 — 28, Те — 52, I — 53. Таким образом, вопрос о размещении этих элементов в периодической системе был решен окончательно, причем так, как это было предусмотрено Д. И. Менделеевым. Стало ясно, что атомные массы уже не являются теми аргументами, функцией которых рассматривались их химические свойства. Такими аргументами теперь стали заряды ядер атомов (атомные номера). Поэтому периодический закон приобрел новую формулировку, а именно химические свойства элементов являются периодической функцией их зарядов атомов (атомных номеров). [c.43] Вернуться к основной статье