ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие сведения о хлоре из "Хлор" В периодической системе элементов Д. И. Менделеева хлор находится в главной подгруппе VII группы. Кроме хлора в эту подгруппу входят фтор, бром, иод, а также радиоактивный элемент, получаемый практически только искусственным путем, астат. Элементы этой подгруппы объединяют под общим названием галогены , т. е. солеобразователи. Все они известны в форме двухатомных гомоядерных неполярных молекул. [c.7] В структуре атомов галогенов недостает лишь одного электрона для завершения оболочки инертного газа, поэтому эти элементы легко образуют отрицательно заряженный ион На1 и простые ковалентные связи —Hal. Фтор, хлор, бром и иод по химическим свойствам являются типичными неметаллами. Свойства этих элементов и их соединений закономерно изменяются в уменьшением электроотрицательности. Фтор, наиболее электроотрицательный из них, является самым реакционноспособным из всех известных элементов. Хлор, бром и иод образуют высоковалентные кислородные соединения, в которых галоген проявляет положительную степень окисления. [c.7] Энергия Р-частиц приведена максимальная. [c.8] Наиболее часто в аналитической химии применяют С1 и С1. Первый используют в качестве меченого атома, по второму чаще всего проводят определение содержания хлора в образцах методом активационного анализа. [c.8] В результате работы воды, разрушавшей горные породь и вымывавшей из них все растворимые составные части на протяжении миллионов лет, соединения хлора скоплялись в морях. Обш ее содержание сухого веш,ества в морской и океанической водах 3,43%, а связанного хлора в ней 1,9%. В речной воде концентрация связанного хлора колеблется от 2 до 600 мг1л. Постепенное усыхание морей привело к образованию во многих местах земного шара мош ных залежей каменной соли (галита), которая служит основным сырьем для получения хлора и его соединений. [c.9] Хлор используют для получения ряда продуктов в различных отраслях химической промышленности, и прежде всего хлорной извести, которую в основном применяют для отбелки. Во все возрастающем количестве его используют для синтетического приготовления хлористоводородной кислоты. Большие количества хлора расходуют в качестве дезинфицирующего средства, например, для питьевой воды. Хлор необходим для синтеза хлорсодержащих органических соединений, которые в большом количестве используют в качестве растворителей для лака и как синтетические материалы. Хлор может быть применен также при получении брома. [c.9] Хлор обладает сильным удушливым запахом. Вдыхание его даже в небольших количествах может привести к воспалению легких со смертельным исходом. [c.10] Предельно допустимая концентрация элементного хлора в воздухе промышленных предприятий 0,001 мг л [317]. Вдыхание воздуха, содержаш его выше 0,01% хлора, ведет к острому отравлению, признаком которого является появление мучительного кашля. Пострадавшему необходимо прежде всего обеспечить полный покой. В качестве противоядия при острых отравлениях хлором применяют вдыхание паров смеси спирта с эфиром. Полезно также вдыхание чистого кислорода или паров нашатырного спирта. [c.10] В обычных условиях хлор — желто-зеленый газ, обладающий резким, специфическим запахом. [c.10] Некоторые свойства хлора и других галогенов приведены в табл. 2. [c.10] При атмосферном давлении хлор превращается в жидкость при —34° С, а под давлением в 6 атм — нри 20° С. При понижении температуры до —102,4° С хлор переходит в твердое состояние. Плотность твердого хлора 1,9 г/сж [173, 311]. Кристаллическая структура твердого хлора тетрагональная а = 8,56 А, с = 6,12 А. [c.10] Хлор диамагнитен с удельной магнитной восприимчивостью 0,57 10 . Растворимость хлора при общем давлении газа и паров воды 760 рт. ст. при 0 С составляет 1,46 г/100 г НаО. При комнатной температуре 1 объем воды растворяет примерно 3 объема газообразного хлора. Из этого раствора при охлаждении ниже 10° С осаждаются бесцветные ромбические кристаллы октагидрата хлора С12-8НаО. [c.10] При сравнении физических и химических свойств галогенов наблюдается правильная закономерность в их изменении (см. [c.10] Химическая активность галогенов снижается от фтора к иоду в соответствии с уменьшением электроотрицательности. Как следствие из этого, элементный фтор вытесняет все галогены из их соединений с металлами, хлор разлагает соединения брома и иода с металлами, а бром — только соединение иода. Хлор является очень активным химическим элементом, уступая лишь фтору. Он непосредственно взаимодействует с большинством элементов, за исключением кислорода, азота, углерода и иридия. Однако соединения хлора с этими элементами могут быть получены косвенным путем. [c.11] Взаимодействие хлора с водородом при обычной температуре и на рассеянном свету протекает медленно, при нагревании или освещении прямым солнечным светом эквимолярная смесь газов взрывается. Непосредственное взаимодействие водорода и хлора используют для промышленного получения хлористого водорода. [c.12] Фосфор, мышьяк, сурьма и кремний при низкой температуре соединяются с хлором с выделением большого количества тепла. Легкие металлы — натрий, калий, магний — реагируют с хлором также с выделением большого количества тепла, продуктом реакции являются хлориды соответствующих металлов. [c.12] Вернуться к основной статье