ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основы химического анализа из "Практикум по химии воды" Понятие о качественном и количественном анализе. [c.5] Природные воды — сложные многокомпонентные системы. Они содержат растворенные неорганические и органические соединения, газы, коллоиды. [c.5] Органические остатки растительного и животного происхождения, попадающие в водоемы вместе со сточными водами, загрязняют водоемы соединениями азота. Последний в них может быть в органической (альбуми-ноидной) форме и неорганической. Различают несколько форм неорганического азота аммонийный ЫН4+, нитрит-ный N02 , нитратный НОз . Неорганический азот может попасть также с полей за счет вымывания азотных удобрений. Иногда с производственными сточными водами в водоем попадают соли тяжелых металлов (меди, хрома, никеля, цинка, свинца и др.), а также вещества, поглощающие кислород, например сульфит натрия КагЗОз. [c.5] Анализ воды включает в себя элементы качественного и количественного анализа. Цель качественного анализа заключается в открытии отдельных ионов или соединений, содержащихся в исследуемой воде. Количественный анализ позволяет установить содержание отдельных компонентов в определенных единицах. Качественный анализ предшествует количественному. [c.5] В водных растворах реакции идут между ионами. Поэтому для записи аналитических реакций используются ионные уравнения, в которых труднорастворимые, мало-диссоциированные и газообразные соединения записываются в молекулярной форме. [c.6] Реакции, с помощью которых можно открывать данный ион в присутствии других, называются специфическими. Очень часто открытию отдельных ионов мешают другие ионы, присутствующие в растворе. Поэтому мешающие ионы предварительно удаляют из раствора, переводя их в труднорастворимые соединения или комплексные ионы. [c.6] При количественном определении обычно используются реакции, применяющиеся и в качественном анализе. В зависимости от назначения анализа количественные результаты анализа выражаются различными способами. [c.6] В первом случае грамм-эквивалент МагСОз будет равен его грамм-молекулярному весу, во втором — половине грамм-молекулярного веса. [c.8] Раствор, содержащий в 1 л 1 г-экв растворенного вещества, называется однонормальным (1 н.), 0,1 г-экв — децинормальным (0,1 н.), 0,01 г-экв — сантинормальным (0,01 н.). Так как концентрация солей в природных водах невелика, то вместо грамм-эквивалента принимают тысячную долю его — миллиграмм-эквивалент мг-экв). [c.8] Выражение результатов анализа воды. Наиболее распространенная форма выражения результатов анализа воды ионная результаты определений выражают в виде концентраций ионов, реально присутствующих в водных растворах. [c.8] Результаты анализа воды могут быть выражены в окисло-ангидридной форме, применявшейся в свое время. Для пересчета данных анализа, выраженных в окислоангидридной форме, в ионную необходимо умножить найденные значения на коэффициент пересчета (множитель), представляющий собой отношение ионного веса элемента к молекулярному весу его окисла. Обычно одну форму в другую переводят с помощью специальных таблиц. [c.9] Пример 1. При анализе водопроводной воды найдено (в мг-экв-л ) содержание Са +—2,4 Mg +—1,1 H OJ —2,8. Выразить результаты анализа в весовой форме. [c.9] Вернуться к основной статье