ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Железоуглеродистые сплавы из "Коррозия и основы гальваностегии Издание 2" Стандартный электродный потенциал двухвалентного железа равен (ре Ре + 2е ) — 0,44 В, а трехвалентного (ре Ре 4- Зе ) — 0,037 В. Из этих данных следует, что железо и железоуглеродистые сплавы являются электрохимически нестойкими материалами, однако несмотря на это они находят широкое применение в технике. [c.50] Аппаратура, изготовленная из сплавов железа с углеродом, подвергается воздействию воды, растворов кислот, щелочей, солей, причем поведение сплавов в таких средах различно. В воде железо, сталь и чугун разрушаются на поверхности металла появляется гидроксид железа (И), который далее окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа(III), покрывающего металл рыхлым слоем. [c.50] При длительном пребывании в воде на поверхности металла образуется ржавчина пРеО-тРегОз- рНгО. [c.51] Коррозия сплавов железа в присутствии кислорода зависит от его содержания в воде (рис. 16). С повышением концентрации кислорода до определенного значения скорость коррозии возрастает, а затем падает из-за перехода железа в пассивное состояние. [c.51] В кислотах, не обладающих окислительными свойствами, железо, сталь и чугун разрушаются, так как образующиеся на поверхности металла соли растворимы и переходят в раствор. Повышение температуры и концентрации кислоты, например соляной, приводит к резкому возрастанию скорости коррозии. Сплавы железо — углерод легко разрушаются в разбавленной серной (до 76 %-ной) и азотной (до 30 %-ной) кислотах. [c.51] В растворах уксусной, муравьиной, щавелевой и других органических кислот железо и его сплавы разрушаются, причем коррозия резко возрастает с повышением температуры и улучшением доступа кислорода. [c.52] В растворах солей устойчивость железоуглеродистых сплавов зависит от электропроводности и концентрации раствора, содержания кислорода, природы катионов и анионов. С увеличением концентрации соли в растворе скорость коррозии железоуглеродистых сплавов сначала возрастает, а затем падает (рис. 18). Объясняется это тем, что вследствие увеличения концентрации соли возрастает электропроводность раствора, а следовательно, и скорость коррозии. Замедление скорости коррозии при дальнейшем увеличении концентрации соли в растворе связано с резким снижением в нем концентрации кислорода, растворимость которого при этом уменьшается. [c.52] Железоуглеродистые сплавы устойчивы в растворах солей, обладающих окислительными свойствами. Например, растворы, содержащие 1—2 г/л хроматов или перманганатов, пассивируют сплавы. В растворах солей, подвергающихся гидролизу (А1С1з, Mg b и др.), железоуглеродистые сплавы разрушаются под действием образующейся при гидролизе кислоты. [c.53] Вернуться к основной статье