ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Приготовление хлорида натрия заданной процентной концентрации. Определение молярности, моляльности, нормальности и титра приготовленного раство. Построение кривой растворимости калийной селитры. Графическое определение выхода соли из "Практикум по неорганической химии" Растворы играют большую роль в процессах жизнедеятельности растительных и животных организмов. Химические реакции в лабораториях и на производстве осуществляются главным образом в растворах. В агрономической практике для борьбы с вредителями и болезнями растений и животных, а также для протравливания семян, для борьбы с сорняками и т. д. пользуются растворами. Были случаи, когда от неправильного приготовления растворов погибали скот и растения. Вот почему специалисты сельского хозяйства должны хорошо быть знакомы с растворами,, их свойствами, способами расчетов и уметь приготавливать растворы разного назначения. [c.57] Грубые механические смеси гранит, почва и др. [c.57] Растворы, в свою очередь, классифицируются на газообразные, жидкие и твердые. На практике больше всего приходится иметь дело с водными растворами. Вода может растворять газы, жидкости и твердые вещества. Важнейшими факторами, влияющими на растворимость твердых веществ в воде, являются природа растворяемого вещества и температура. Природа растворяемого вещества связана со строением его молекул. Что касается влияния температуры, то, так как при растворении большинства твердых веществ тепло поглощается, растворимость их увеличивается с повышением температуры. Это и согласуется с принципом Ле-Шателье. [c.58] Цель настоящей работы — ознакомиться с важнейшими способами выражения концентрации растворов, научиться рассчитывать концентрации и готовить растворы заданной концентрации. [c.58] следовательно, надо взять 300— 46=(255 г. [c.59] Пример 2. Вычислить процентную концентрацию карбоната натрия, если известно, что 25 г Nag Os растворены в 250 мл воды. [c.59] Воды нужно взять 500—40 = 460 г. [c.59] Следовательно, нужно взять 200 г безводной соли. [c.60] Воды нужно взять 2000—453,7=11646,3 г. [c.60] Пример 5. Какие массы 12%-ной серной кислоты и воды необходимо взять, чтобы приготовить 1500 г 5%-ного раствора. Решение. [c.60] Боды нужно взять 1500—625=1875 г. [c.60] Следовательно, чтобы получить 30%-ный раствор серной кислоты, надо смешать 13 единиц массы 82%-ного ее раствора с 52 единицами массы 17%-ного раствора. [c.60] Здесь а —процентное содержание раствора с большей концентрацией Ь — то же, с меньшей концентрацией с — то же, с заданной концентрацией с — Ь и а — с — массы растворов, при смешивании которых получается заданная концентрация. [c.61] На практике часто приходится переходить от одного выражения концентрации к другому. Если одна концентрация объемная, другая весовая, то для пересчета необходимо знать плотность раствора. [c.61] Выражение концентрации раствора через плотность тесно связано с выражением концентрации в процентах. Экспериментально сравнительно быстро определяют плотность раствора с помощью ареометра. Затем в справочных таблицах находят соответствующую процентную концентрацию. Например, нам дан раствор хлористого натрия плотностью 1,0782. В таблице нахо-.дим, что это л % -ный раствор (приложение, стр. 174). [c.61] Столько воды необходимо добавить к 400 мл 40%-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,247, чтобы получить 115%-ный раствор. [c.62] Пример 8. Определить молярность раствора, содержащего в 250 мл 2,5 г едкого натра. [c.62] Моляльная концентрация выражается числом молей растворенного вещества в 1 кг растворителя. [c.63] Вернуться к основной статье