ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции с участием веществ в газообразной фазе из "Термодинамика силикатов" Однотипность стехиометрического уравнения, описывающего все вышеприведенные реакции, позвол яет предпослать рассмотрению отдельных примеров общее термодинамическое введение. [c.80] Возможны также различные комбинированные расчеты. Например, зная равновесное давление при какой-либо температуре, мон но определить температуру начала разложения или температуру начала реакции и т. д. [c.80] Ниже приводится пример расчета Д2 реакции, константы равновесия и температуры разложения СаСОз (кальцита), имеющего важное значение в силикатной технологии, исходя из известных термохимических данных [188]. [c.80] Данные, необходимые для расчета (табл. 16), взяты из сводки термохимических данных, приводимых в конце книги. [c.80] Полученные данные наносим на график (рис. 16). [c.82] Для определения температуры начала разложения известняка положим р м = - Тогда A.Zт должно равняться нулю. Таким образом, задача сводится к определению температуры, при которой AZ7- =0. В нашем случае эта температура соответствует абсциссе точки пересечения прямой зависимости А2г разложения СаСОз от температуры и нулевой ординаты и равна 1130°К, т. е. лишь немного ниже экспериментально определенной температуры [265]. [c.82] Были сделаны попытки определить с помощью термохимических данных температуру начала разложения и равновесные давления [149], Однако неточность имевшихся в то время исходных термохимических данных вызвала большие расхождения между найденной температурой разложения и температурой начала диссоциации, определенной экспериментальным путем. [c.83] Настоящий расчет выполнен на основе уточненных термохимических данных. [c.83] Исходные данные (табл. 17) взяты из сводки термохимических данных, приводимых в конце книги. [c.83] Приведенные примеры диссоциации карбонатов свидетельствуют о том, что при достаточной точности исходных термохимических данных термодинамика дает весьма надежные решения. [c.84] На основе термохимических данных, приводимых в конце книги, были рассчитаны изменения изобарно-изотермического потенциала для всех приведенных выше реакций в температурном интервале О—1100°С. Полученные результаты представлены в табл. 18 и графически на рис. 18. [c.84] Реакция разложения доломита нг СаО, Mg Os и СО2 оказывается мало вероятной н практически невозможной. [c.85] Указанные факты находятся в полном согласии с имеющимися экспериментальными дачными [191, 193]. [c.85] Другим примером реакций разложения могут служить реакции разложения сульфатов [258, 291], имеющих важное значение в технологии вяжущих и стекла. [c.85] На основе термохимических данных (табл. 19) можно рассчитать константу равновесия и определить давление диссоциации. Ниже приводится пример расчета. [c.86] Для 1400 и 1600° К расчет дает 2,16 и 55 мм рт. ст. Соответственно экспериментальные данные составляют 2,5 33 мм рт. ст. [c.87] Вернуться к основной статье