ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химическое равновесие и принципы его расчета из "Термодинамика силикатов" Для практического применения термодинамических и термохимических расчето в к различным химическим реакциям большое значение имеет знание основных положений химического равновесия, определяющих границы и конкретные возможности расчета. [c.32] Ка при со.хранении постоянного активационного коэффициента Л (например, для случая эндотермических процессов, таких как диссоциация, повышением температуры), либо уменьщением при постоянном значении (например, изменением давления или состава системы). [c.33] Активность чистой жидкости и чистого твердого тела при средних давлениях и температурах принимаются за 1. Активности газов принимаются равными парциальному давлению газа при низких давлениях (не больше нескольких атмосфер). [c.33] Зная A.Zт ПО уравнению (74), всегда можно рассчитать К р при любой температуре. Таким образом, для вычисления Кр и A.Z° при температуре Т необходимо знать тепловой эффект реакции и энтропии всех участников реакции при той же температуре. Если же имеются величины стандартных энтропий для 298°К, вычисленные из теплоемкостей при низких температурах, а теплоемкости при высоких температурах могут быть выражены степенными рядами, то представляется целесообразным найти значения ДZ при 298°К (25°С) по уравнению (65) и, подставив Д 2298 и 7 = 298°К в уравнение (59), определить константу интегрирования у. Более подробно все эти методы будут рассмотрены на конкретных примерах из области технологии силикатов в следующих главах. [c.35] Вернуться к основной статье