ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические основы процесса из "Технология содопродуктов" Практически концентрация Na l в аммонизированном рассоле обычно составляет 89—90 н. д. Это связано с разбавлением рассола парами воды, содержащимися в газе, который поступает на абсорбцию из дистилляционной колонны, а также с увеличением объема рассола при растворении в нем аммиака (примерно на 15% по отношению к объему исходного чистого рассола). [c.65] Содержание NH3 в аммонизированном рассоле подбирают с учетом выдувания части аммиака в карбонизационных колоннах. Унос аммиака определяется парциальным давлением NH3 над аммиачносоляным раствором (рис. 5-2, а). Эта же зависимость с учетом содержания СО2 в растворе показана на рис. 5-2, 0. Присутствие двуокиси углерода в аммиачно-соляном растворе обусловлено поступлением на абсорбцию (из дистилляционной колонны) газовой смеси, которая, кроме аммиака и паров воды, содержит также двуокись углерода. Исходя из этого отношение NH3 С1 в аммонизированном рассоле поддерживают на уровне 1,12—1,18, и рассол при концентрации 89—90 н. д. С1 содержит 100—106 н. д. NH3 и 30— 35 н. д. СО2. [c.65] Процесс абсорбции аммиака экзотермичен. Теплота растворения ЫНз и СО2 составляет соответственно 8,43 и 5,88 ккал моль, тепловой эффект реакции нейтрализации аммиака двуокисью углерода равен 16,85 ккал моль. Значительное количество тепла выделяется также при конденсации паров воды, содержащихся в газе дистилляции. [c.66] Вернуться к основной статье