ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство нитрата калия из хлорида калия и азотной кислоты или оксидов азота из "Технология минеральных удобрений Издание 6" Этот способ, мало применяемый в промышленности вследствие тр) Дностей, связанных главным образом со значительной коррозией аппаратуры и необходимостью утилизации побочных продуктов — НС1, I2, NO I, представляет, однако, интерес, так как не требует затраты дефицитных щелочей и большого расхода пара. [c.303] Реакция (1) идет слева направо при сравнительно низких температурах (25—60 °С). Реакция (2) легко обратима, начинается при низких температурах при ЮО °С равновесие сдвинуто почти нацело в сторону NO I и lj. [c.303] Образованию нитрозилхлорида NO I и хлора способствует повышение температуры и концентрации кислот в растворе. При применении 30—40 %-й азотной кислоты и температуре ниже 60 °С потери азота в виде нитрозилхлорида невелики, и хлор накапливается в растворе в виде НС1. При охлаждении раствора из него выделяется значительная доля KNO3, а маточный раствор может быть возвращен в цикл. В этом случае необходимо отгонять из него хлороводород. Отгоняемые пары конденсируются в виде соляной кислоты. [c.303] Получение KNO3 по реакции (1) можно осуществлять в среде органических растворителей — бутилового, изоамилового спиртов и т. п. — с последующей их регенерацией. [c.303] Вернуться к основной статье