ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Смолы и неводные растворители из "Ионообменная хроматография в аналитической химии" Притяжение между ионообменниками и простыми неполяри-зованными ионами можно достаточно хорошо объяснить электро- татическими законами и силой поля и пространственной структурой ионогенных групп обменника, которые определяют порядок селективности. Молекулярная сетка, или матрица, связывающая фиксированные ионы, играет второстепенную роль. [c.69] При сравнении алифатических ионов, катионов аминов или анионов карбоксильных кислот с другими ионами считают, что сильнее сорбируются ионы с более длинной углеводородной цепочкой, приближающиеся по типу к сорбенту, хотя стерические препятствия не исключаются. Возможно, это объясняется отсутствием водной фазы или, если придерживаться точки зрения Чу и др. [23], растворяющим действием смолы несмотря на это, при обмене лигандами (гл. 8) полистирольные основные смолы значительно лучшие растворители для длинноцепочечных аминов, чем карбоксильная (полиметакриловая) смола с алифатической матрицей. Наиболее четким доказательством растворяющего действия полистирольных ионообменных смол является их поведение в растворяющей и высаливающей хроматографии (гл. 9). [c.69] ИОННОЙ пары H+Fe ir простыми эфирами, кетонами, сложными эфирами и кислородсодержащими растворителями. Влияние концентрации соляной кислоты качественно одинаково в обоих процессах. Можно также отметить сильную сорбцию железа и других трехзарядных металлов сульфополистирольными катионообменниками при концентрации НС1, равной 6 Л1 и выше. Химик-аналитик должен помнить об этом при извлечении железа(П1) из подобных смол в этом случае лучше применять 2 М. кислоту, чем 6 М. Уитни и Даймонд [29] объясняют наблюдаемое явление потерей воды гидратированным катионом FeiOHa) при высоких концентрациях кислот подобный процесс имеет мевто и в растворах НСЮ. [c.70] Вернуться к основной статье