ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сорбция неэлектролитов из "Ионообменная хроматография в аналитической химии" Для других неэлектролитов величины Ка, т. е. отношения внешней и внутренней концентрации, значительно отклоняются от 1,00. Это иллюстрируется данными табл. 10. [c.46] Приведенные величины [28] относятся к концентрации внешнего раствора, равной приблизительно 50 г/л. Хотя здесь не учтена поправка на гидратацию ионов смолы, очевидно, что введение такой поправки не приведет все велич ины /Сд к 1. [c.46] Наряду с высаливающим эффектом имеются и другие факторы, влияющие на сорбцию неэлектролитов ионообменными смолами. Один из них — лондоновские (или вандерваальсовы) силы притяжения [27] между углеводородным скелетом смолы и углеводородными компонентами раствора. Фактически Ка обычно больше для гидрофобного неэлектролита. Зависимость Ка от природы смолы и обмениваемого иона можно объяснить взаимодействием [271 между этими ионами и ионами смолы. [c.46] На сорбцию неэлектролитов ионообменными смолами заметно влияет обменная емкость смолы. В табл. [c.47] Для приведенных величин емкости молярности к внешней Ка возрастает с возможно вследствие значительно более сова взаимодействия фенола с несульфированным бензольным кольцом, чем с сульфированным. Так как емкость смолы уменьшается по сравнению с нормальной величиной (5,2), коэффициент распределения Ка возрастает вначале из-за увеличения концентрации фенола во внутреннем растворе. По достижении максимума и при дальнейшем уменьшении емкости наблюдается снижение Ка из-за уменьшающегося содержания воды в смоле. [c.47] Вернуться к основной статье