ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кривые потенциометрического титрования и емкость из "Ионообменная хроматография в аналитической химии" После точки эквивалентности на графике наблюдается скачок, как если бы к чистой воде добавляли гидроокись натрия. Так как в воде и в гидроокиси натрия имеются следы солей, экспериментальная кривая никогда точно не соответствует кривой на рис. 2, а имеет характер кривых /, 2 и 5 на рис. 3. [c.34] Сульфированный полистирол в Н+-форме вызывает подкисление 1 М раствора хлористого калия вследствие происходящих при этом обменных реакций. Кривая титрования этого раствора имеет вид кривой / на рис. 3. Сходная кривая получается при титровании сильной кислоты. Емкость смолы определяют по точке перегиба. [c.34] Идеальна кривая потенциометрического титрования 2,5 мг-эка сильнокислотной смолы в отсутствие соли. [c.35] Кривая 4 отвечает титрованию ОН -формы амберлита ЩА-400 в 1 М. растворе хлористого калия. Она напоминает кривую титрования любого сильного основания соляной кислотой. Емкость этой смолы, составляющая только 2,0 мг-экв/г, необычно низка для смолы такого типа. [c.36] На кривой 5, получающейся при титровании слабоосновной смолы в 1 ТИ растворе хлористого калия, не наблюдается отчетливых точек перегиба. По-видимому, эта смола содержит аминогруппы различной основности, например третичные и вторичные. По внешнему виду кривая напоминает кривую титрования смеси мономерных аминов, имеющих различные константы диссоциации. [c.36] Если 1 г сухой смолы в Н+-форме емкостью 5,20 мг-экв/г переводить в Ыа+-форму, то для сухой смолы прирост в весе составляет 5,20 (23,0—1,0), или 114 мг, т. е. вес смолы в Ыа+-форме равен 1,114 г, а ее емкость 5,20/1,114, или 4,67 мг-экв/г. Чтобы избежать путаницы при изменении емкости для каждой ионообменной реакции, принято относить емкость катионообменников к сухой смоле в Н+-форме. Аналогично обменную емкость анионообменников выражают обычно для сухой смолы в С1 -форме. [c.36] Вернуться к основной статье