ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции первого и второго порядка из "Кинетические методы анализа Издание 2" Период протекания наполовину реакции первого порядка не зависит от начальных концентраций реагирующих веществ и чл является такой же важной характеристикой реакции, как и кон- станта скорости. Эти две весьма важные характеристики, как видно из уравнения (10), связаны между собой довольно простой зависимостью. [c.17] Размерность константы скорости реакции первого поряд ка — лын или сек- . Следовательно, в этом случае способ вы ражения концентраций не имеет значения. [c.17] Величина концентрации воды входит в качестве постоянного сомножителя в величину константы. Константа скорости связана линейной зависимостью с концентрацией ионов водорода и, следовательно, реакция (13) может быть использована в качестве индикаторной для определения равновесной концентрации ионов водорода (а значит и pH). [c.18] Здесь мы встречаемся с условной или эффективной константой скорости химической реакции, зависящей от концентрации одного или нескольких реагентов. Эту величину называют также удельной скоростью данной реакции, т. е. скоростью, отнесенной к единице концентрации одного (или нескольких) реагирующих веществ. [c.18] Размерность константы скорости реакции второго порядка равна, как видно из уравнения, л/моль сек или л/моль мин. [c.19] Вернуться к основной статье