ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство и применение перхлоратов и хлорной кислоты из "Электрохимический синтез неорганических соединений" Перхлораты и хлорная кислота являются сильными окислителями. В состав 100%-ной хлорной кислоты входит 63,5%, а в состав перхлората аммония — 54,5% кислорода. [c.75] Области применения хлорной кислоты и ее солей весьма разнообразны. Основное применение перхлораты находят в качестве окислителей в производстве взрывчатых веществ, разнообразных пиротехнических составов, смесевых твердых ракетных топлив, в состав которых входит около 75% перхлоратов. Сведения, публикуемые в литературе о производстве перхлоратов, неполны и носят отрывочный характер [1,2]. [c.75] Помимо перечисленных выше основных потребителей, хлорная кислота и ее соли применяются в небольших количествах в самых разнообразных отраслях народного хозяйства они щироко используются в аналитической химии (например, при количественном определении калия в виде малорастворимого перхлората калия), в фотографии в качестве сенсибилизирующих добавок, как сильные осушающие средства и для других целей. Хлорная кислота как сильный окислитель используется для окисления и разрушения органических веществ (влажное сожжение), для окисления руд ее применяют также в качестве растворителя, среды для неводного титрования, для разрушения протеинов при биологических анализах, как добавка к электролиту в гальванотехнике и при электролитической обработке металлов. [c.75] Из всех солей хлорной кислоты наибольшее значение имеют перхлорат аммония, который широко используется в ракетной технике [3, 4], и перхлорат натрия — промежуточный продукт в производстве перхлората аммония обменным разложением. [c.75] Перхлорат калия используется в ограниченных количествах в пиротехнике, а перхлорат магния — как осушитель. Остальные перхлораты производятся в небольших количествах и используются в основном как реактивы. [c.75] Первое промышленное производство перхлоратов было создано в Швеции в 1893 г. по электрохимическому методу. В начале XX в. было организовано промышленное производство перхлоратов во Франции, Швейцарии, США и Германии, однако масштаб производства был невелик и мировая выработка перхлоратов до первой мировой войны не превышала 2000—3000 т/год [3]. [c.76] Во время первой мировой войны производство перхлоратов получило интенсивное развитие в связи с применением этих солей для производства взрывчатых веществ [3]. Мировое производство перхлоратов возросло до 50 тыс. т в год. После окончания войны производство перхлоратов резко сократилось и получило новое развитие только в годы второй мировой войны. [c.76] В связи с использованием перхлоратов в ракетной технике их производство увеличилось в США, Канаде, а затем и в других странах. Так, в 1945 г. в США производство перхлоратов достигло 20 тыс. т/год. Поскольку в эти годы определились преимущества перхлората аммония перед другими перхлоратами для применения в ракетной технике, то его производство получает преимущественное развитие по сравнению с перхлоратом калия и других металлов. [c.76] В последние годы интенсивно развивается и техника производства перхлоратов и хлорной кислоты. Стали широко применяться новые электродные материалы и электроды, совершенствуется технология на всех стадиях процесса [3—7]. В настоящее время производство хлорной кислоты и перхлоратов организовано пра тически только по электрохимическому методу. [c.76] Хлорную кислоту получают электролизом растворов НС или хлора в концентрированной хлорной кислоте. Перхлорат натрия образуется при электрохимическом окцслении хлората натрия в водных растворах. Остальные перхлораты получают обычно обменным разложением перхлората натрия с соответствующими солями других кислот или взаимодействием водных растворов хлорной кислоты с основаниями. [c.76] Нейтрализация хлорной кислоты соответствующими основаниями очень удобна для получения по простой схеме сразу чистых солей хлорной кислоты. Этот метод щироко используется для производства небольших количеств солей хлорной кислоты реакгивной чистоты. В зависимости от конкретных Экономических условий производства может оказаться целесообразным также получение перхлората аммония нейтрализацией хлорной кислоты аммиаком. [c.76] В свою очередь, хлорную кислоту можно получать обменным разложением перхлората натрия, получаемого электрохимическим окислением хлората натрия, сильными неорганическими кислотами. На практике используют различные варианты технологических схем производства хлорной кислоты и перхлоратов. [c.76] Вернуться к основной статье