ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические реактивы. Приготовление растворов из "Сборник лабораторных работ по аналитической химии" Химические реактивы, применяемые в анализе, подразделяются на специфические, избирательные, или селективные, и групповые. Специфические реактивы служат для обнаружения искомых ионов в присутствии других (посторонних) ионов. Избирательные, или селективные, реактивы реагируют с ограниченным числом индивидуальных ионов. [c.13] Общеупотребительные реактивы имеются в любой лаборатории, к ним относятся кислоты (хлористоводородная или соляная, азотная и серная), щелочи (раствор аммиака, едкий натр и едкое кали), окиси кальция и бария, индикаторы (фенолфталеин, метиловый оранлсевый) и некоторые соли. [c.13] Обычно используемые в химических лабораториях реактивы по степени чистоты подразделяют на химически чистые (х. ч.), чистые для анализа (ч. д. а.), чистые (ч.) и технические. [c.14] С целью экономии реактивов растворы готовят в таком количестве, которое необходимо для работы. Нужно следить, чтобы на всех реактивных склянках были этикетки. [c.14] При работе с реактивами необходимо строго соблюдать правила пользования ими. Нужно расходовать реактивы экономно. Взятую из реактивной склянки и неиспользованн.ую часть реактива нельзя сливать обратно во избежание загрязнения реактива. Чтобы не загрязнить реактив, реактивную пипетку нельзя класть на стол. [c.14] Применяют растворы реактивов определенной концентрации (некоторые способы выражения ее приведены ниже). [c.14] Молярность — концентрация раствора, выраженная в молях вещества, содержащихся в 1 л раствора (раствора, но не растворителя ). Моль (грамм-молекула) вещества — это количество вещества в граммах, численно равное его молекулярному весу. [c.14] Нормальность — концентрация, выраженная числом грамм-эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора. [c.14] Грамм-зквивалент вычисляют путем деления молекулярного веса данного вещества на число ионов водорода или гидроксила, участвующих в реакциях нейтрализации, или на число электронов, отдаваемых восстановителем или принимаемых окислителем в реакциях окисления — восстановления, или на число ионов, обменивающихся в реакциях обмена. [c.14] Титр — концентрация, показывающая содержание вещества в граммах в 1 мл раствора. [c.14] Моляльность — концентрация, выраженная в молях вещества на 1 кг растворителя. [c.14] Для приготовления растворов следует применять только чистые растворители. Перед приготовлением растворов подбирают два подходящих сосуда — один, в котором готовят раствор, другой — для хранения его. Затем берут на аналитических весах нужное количество вещества (моль, грамм-эквивалент или ту или другую часть их) и растворяют в небольшом объеме растворителя. Сосуд, в котором взвешивали растворяемое вещеегво, несколько раз ополаскивают растворителем, сливая его в сосуд для приготовления раствора. Объем раствора доводят до метки растворителем. [c.14] Концентрацию приблизительного раствора можно определить, измерив его плотность с помощью ареометра, и по полученному значению в справочнике найти значение концентрации. [c.14] При растворении щелочей в воде происходит сильное разогревание, поэтому для приготовления таких растворов следует пользоваться не стеклянными, а фарфоровыми сосудами. Раствор перемешивают стеклянной палочкой. Нужно следить, чтобы брызги раствора ни в коем случае не попали в глаза, на кожу и одежду. [c.14] Титр раствора щелочи (точную концентрацию раствора) определяют по щавелевой кислоте С2Н204-2Н20. Для этого 20 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты вносят в коническую колбу, добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют приготовленным раствором щелочи до бледно-розовой окраски, не исчезающей в течение 1—1,5 мин. [c.15] Концентрированные растворы щелочей выщелачивают стекло, поэтому лучше хранить эти растворы в полиэтиленовой посуде или в стеклянной бутыли, внутренние стенки которой предварительно покрывают парафином. [c.15] Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов процентное содержание кислоты в растворе определяют по его плотности (как указано выше). [c.15] Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит , поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. [c.15] При разбавлении серной кислоты необходимо приливать кислоту к воде, а не наоборот. Смешивание кислоты с водой сопровождается сильным разогреванием, поэтому при добавлении воды в кислоту происходит разбрызгивание кислоты, что очень опасно. Если кислота попала на кожу или одежду, необходимо смыть ее большим количеством воды, а затем нейтрализовать раствором щелочи. [c.15] Вернуться к основной статье