ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Индикаторы величины из "Методы аналитической химии Часть 1" Обычно в качестве таких индикаторов применяются органические красители. [c.382] наблюдаемый переход окраски от одной окрашенной формы к другой происходит в определенном интервале изменения величины pH, причем величина этого интервала обычно равна двум единицам pH. [c.382] При применении одноцветных индикаторов pH появления окраски зависит от с — количества прибавленного индикатора. [c.383] Красители, используемые в качестве индикаторов pH, обычно очень плохо растворяются в воде. Можно поэтому определить pH появления окраски в насыщенном растворе одноцветного индикатора. Так, в насыщенном растворе фенолфталеина бледно-розовая окраска появляется при pH 8,0. В растворе, разбавленном в 10 раз, эта окраска появляется при pH 9,0. При применении более растворимых индикаторов концентрацию их надо учитывать. [c.383] Примечание. Если 1а и 1в присутствуют в растворе в различных формах или если ионная сила раствора велика, то взамен пользуются величиной логарифма кажущейся константы, взятого с обратным знаком, р/(. Эта величина изменяется с изменением условий. [c.383] Примечание. Индикаторы pH могут-применяться для обнаружения не только конца многочисленных реакций между кислотами и основаниями, но и конца многих других типов реакций, если только в них принимают участие ионы водорода. [c.383] Например, смесь 0,1%-ного водного раствора натриевой соли крезолового красного и 0,1%-ного водного раствора натриевой соли тимолового синего, взятая в отношении 1 3, дает возможность очень точно отметить pH 8,3, который отвечает раствору бикарбоната H Oi при pH 8,2 эта смесь имеет розовый цвет, при pH 8,4 — фиолетовый. [c.384] Литература. Смешанные индикаторы И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер, Объемный анализ, т. II, Госхимиздат, 1952, стр. 71—77. [c.384] Наиболее часто применяемые индикаторы приведены в табл. 37. [c.384] Применение индикаторов pH. Индикаторы pH применяются для определения конца титрования, а также для определения pH различных растворов. [c.384] Определение конца титрования. Прежде всего надо найти, в Каких границах должен изменяться pH раствора у точки эквивалентное ги. Если определенных данных об этом нет, вычерчивают экспериментальную кривую с помощью рН-метра. И тогда можно выбрать подходящий индикатор, интервал перехода окраски которого наиболее подходит для данного титрования. [c.384] Метаниловый желтый Тимоловый синий. . . Метиловый желтый. . Метиловый оранжевый, или гелиантин. ... [c.385] Шкала переходных окрасок индикатора. Такую шкалу можно приготовить с помощью серии буферных растворов, в каждый из которых вводят индикатор в той концентрации, в какой его обычно применяют. Значения pH буферных растворов должны быть в границах интервала перехода окраски индикатора и различаться на 0,2 единицы pH. Имея перед собой такую шкалу, останавливаются при титровании на той окраске титруемого раствора, которая ближе всего к окраске буферного раствора, pH которого совпадает с величиной pH, отвечающей точке эквивалентности. При пользовании такой шкалой необходимо, чтобы концен- трация индикатора в титруемом растворе совпадала с концентрацией его в стандартном растворе шкалы. [c.385] Можно также, приготовив описанную шкалу, затем подобрать растворы устойчивых неорганических или органических красителей так, чтобы они соответствовали окраскам шкалы, и затем постоянно пользоваться такой искусственной шкалой. Устойчивые искусственные шкалы окрасок имеются в настоящее время в продаже. [c.385] Р а С т В О р С В И д е т е Л ь . Можно также проводить сравнение с раствором- свидетелем . Приготовляют раствор, состав которого должен точно совпадать с составом титруемого раствора, какой он будет иметь в точке эквивалентности, и прибавляют к нему такое же количество индикатора. [c.386] Определение pH различных растворов. Окраски индикаторов могут быть использованы для нахождения величины pH различных растворов. Если это растворы, не обладающие в достаточной мере буферными свойствами (например, растворы солей сильных кислот и сильных оснований, а такл е чистая вода), то определение их pH с помощью индикаторов невозможно, так как сами индикаторы, будучи кислотами или основаниями, влияют на pH раствора. Если лее буферная емкость исследуемого раствора достаточна, то, прибавив к нему индикатор, можно затем сравнивать полученную окраску с окрасками шкалы стандартных растворов. [c.386] Определение pH различных растворов может быть также произведено с помощью индикаторных бумаг, которые опускают в исследуемый раствор. Этот способ может применяться лишь для относительно грубых определений, однако имеются в продаже и очень чувствительные индикаторные бумаги. На них имеются полоски, пропитанные индикатором, рядом с окрашенными полосами, образующими шкалу, в которой две соседние окраски отвечают разности в 0,2 единицы pH. Если таким способом находят pH окрашенного раствора, то окраска исследуемого раствора накладывается и на полосу, где находится индикатор, и на полосы, служащие стандартами, и определение остается достаточно точным. [c.386] Имеются также в продаже бумаги, пропитанные универсальными индикаторами. Эти бумаги показывают значения pH в очень широких пределах, но с точностью порядка 1 или 2 единиц pH. [c.386] Вернуться к основной статье