ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Титрование из "Методы аналитической химии Часть 1" В объемном анализе количество вступившего в реакцию реактива В определяется объемом прибавленного его раствора, концентрация которого должна быть известна. В кулонометрии реактив В получается электролизом, и израсходованное его количество измеряется количеством электричества, прошедшего через раствор. [c.315] Когда точка эквивалентности найдена, то по израсходованному количеству реактива В можно рассчитать, сколько вещества А было в анализируемом растворе. [c.315] Обратное титрование. Вблизи точки эквивалентности реакция титрования может проходив медленно, так как в это время концентрации обоих реагирующих веществ (А и В) малы. В таких случаях можно прибавить реактив В в точно отмеренном избыточном его количестве, а затем оттитровать этот избыток реактива В каким-либо другим реактивом. [c.315] Обратным титрованием можно определять малорастворимые твердые вещества А, которые медленно реагируют с веществом В вследствие своей малой растворимости. [c.316] Часто вещества А, В, С, В находятся в растворе в различных формах в зависимости от величины pH или в зависимости от концентрации комплексообразующих ионов. Обычно бывают известны лишь суммарные концентрации каждого из этих веществ во всех его формах Сд, Св, Сс,. Св. Концентрацию той формы вещества А, которая принимает участие в реакции (1), можно представить как произведение суммарной концентрации Сд на некоторый коэффициент /а [А] = Са/а- Коэффициент этот зависит от всех тех факторов (например, величины pH), которые превращают вещество А в другие его формы. [c.316] Если известны значения функций /а, fв, /с, /с и К, то можно найти величину К при всех условиях. [c.316] От тех простых случаев, которые будут далее описаны, можно перейти к сложным, заменяя термодинамические константы К на кажущиеся константы К и оперируя суммарными концентрациями Са, Св и т. п. [c.316] Вернуться к основной статье