ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общие понятия о скорости химической реакции из "Аналитическая химия" Каждая химическая реакция протекает в течение некоторого большого или малого промежутка времени и имеет большую или меньшую скорость. Скорость реакции характеризуется количеством вещества, вступившего в реакцию в единицу времени, или изменением концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени. При этом безразлично, о каком из участвующих в реакции веществ идет речь, все они связаны между собой уравнением реакции, а потому по изменению концентрации одного из реагирующих веществ можно судить о соответствующих изменениях концентраций всех остальных веществ. При указании скорости реакции концентрацию принято выражать числом грамм-молекул вещества в I л, а время — в секундах или минутах. Следовательно, размерность скорости — моль1сек-л или моль1мин-л. Например, если скорость реакции 0,3 моль/мин-л, это значит, что за данную единицу времени концентрация реагирующего вещества в 1 л уменьшилась на 0,3 моль. [c.13] Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, от условий, при которых она протекает. Важнейшими факторами, влияющими на скорость реакции, являются природа реагирующих веществ, концентрация реагирующих веществ, температура и присутствие катализатора. [c.13] Вернуться к основной статье