ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Периодический закон элементов Д. И. Менделеева и основные химические процессы из "Польские химические олимпиады" Вычислите, какое примерно количество каждого из веществ теоретически можно было бы получать в каждом случае из 75 г квасцов и сколько граммов NaOH и H2SO4 потребовалось бы для проведения каждой реакции. [c.13] Используя один из предложенных способов — наиболее удобный в лабораторных условиях,— получите этот эфир. [c.17] Приведите три примера более простых способов получения ацетона и расскажите о его применении. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.18] На основе найденных сведений напишите уравнения реакций, ведущих к получению AI2O3, если сырьем являются боксит, гашеная известь, сода. [c.20] Вычислите теоретический расход боксита на 1 т AI2O3 (если боксит содержит 35% примесей), а также расход электродной массы с 80%-ным содержанием углерода на 1 т выделенного в процессе электролиза алюминия. Известно, что при выделении на катоде 2 г-атомов алюминия одновременно образуется Vj моль СО и моль СО2. [c.20] Опишите порядок производимых при этом операций и вычислите количество исходных веществ, необходимых для получения названного количества препарата. [c.20] Кроме контактной массы в реакции с сероуглеродом принимает участие также водород, содержащийся в коксовом газе, а в результате реакции помимо сероводорода образуются метан и этилен. В реакции с контактной массой в случае, если к смеси добавлен кислород, остатки сероводорода окисляются, образуя сульфат натрия. [c.21] Составьте уравнения реакций, происходящих в процессе очистки газа от сероуглерода, и вычислите объем паров сероуглерода в 1 газа, если после очистки 50 м газа было получено 62,4 г сульфида железа (И) и 6,72 л двуокиси углерода (объем последней измерялся при нормальных условиях). [c.21] Можно ли было сэкономить некоторое количество топлива в этом процессе, если использовать тепло реакции негашеной извести с водой и в раствор вместо известкового молока вводить негашеную известь. [c.22] Составьте уравнения всех названных реакций и определите, какие количества исходных веществ были взяты для проведения каждого из них. [c.22] Вычислите, какие количества иода и сульфита натрия вступили в реакцию, если количества израсходованного иода и сульфита натрия находились в стехиометрическом отношении. [c.23] Определите нормальность раствора сульфита натрия. [c.23] Другой образец того же технического оксалата натрия массой 0,75 г использовали для определения нормальности раствора двухромовокислого калия. Для полного завершения реакции, которая происходила в присутствии серной кислоты, потребовалось 50 мл раствора двухромовокислого калия. [c.24] После выпаривания 20 мл этого раствора сухой остаток имел массу 1,732 г. Другой образец раствора смеси солей такого же объема встряхивали с бромной водой и после выпаривания получили 1,685 г сухого остатка. Из третьего образца также объемом 20 мл после насыщения хлором и выпаривания получили 1,4625 г сухого остатка. [c.24] Вычислите процентное содержание сульфида мышьяка в названном полезном ископаемом и количество израсходованного гипохлорита натрия. [c.24] Составьте уравнение реакции, вычислите массу сульфида мышьяка и массы продуктов реакции, а также укажите восстановитель и окислитель. [c.25] Вычислите общую, временную и постоянную жесткости минеральной воды в немецких градусах, если, согласно химическому анализу, в 1 л этой воды находится в пересчете на оксиды 0,0024 г К2О, 1,100 г NaaO 0,1486 г СаО 0,129 г MgO, а также 0,460 г хлорид-иона и 0,015 г сульфат-иона (SOI ). [c.25] Вычислите жесткость этой воды в немецких градусах, зная, что 1 немецкий градус соответствует жесткости воды, в 1 л которой содержится 10 мг СаО. [c.25] Составьте необходимое химическое уравнение осаждения и вычислите, какое количество 93%-ной окиси кальция и 98%-ной безводной соды потребуется для осаждения ионов кальция и магния, содержащихся в полученной смеси растворов. [c.25] Первый образец объемом 10 мл разбавили дистиллированной водой, подкислили разбавленной серной кислртой, взятой в избытке, и оттитровали 22 мл 1 н. раствора марганцовокислого калия. [c.26] Вернуться к основной статье