ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химия водных и неводных растворов из "Неорганическая химия" Подавляющее большинство химических реакций протекает в водных или неводных растворах. Химики-органики чаще используют неполярные растворители, например тетрахлорид углерода и бензол, а химики-неорганики применяют, помимо воды, такие полярные растворители, как аммиак, серная и уксусная кислоты, диоксид серы, галогениды неметаллов. [c.222] Химия растворов тесно связана с кислотно-основными свойствами веществ (см. разд. 8). Так, реакции в неводных растворителях часто рассматривают с позиций теории сольво-систем, образование сольватов — как кислотно-основные взаимодействия и даже окислительно-восстановительные реакции — как кислотно-основные в рамках теории Усановича. [c.222] Например, энергия притяжения между двумя ионами в воде составляет немногим больше 1 % от энергии притяжения тех же ионов в отсутствие растворителя (енго = 81,7 eJ, где ео—диэлектрическая постоянная вакуума). [c.222] Другие растворители с высокими значениями е по своей способности растворять соли будут похожи на воду. [c.223] Наиболее важным свойством воды является высокая диэлектрическая проницаемость, что обеспечивает хорошую растворимость в воде ионных и полярных веществ. Сольватирую-щие свойства воды п некоторые следствия из них были обсуждены в гл. 7. Электрохимические реакции в воде см. в разд. 9.3. [c.223] Вернуться к основной статье