ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Равновесие в гетерогенных системах из "Неорганическая химия" Химические реакции, протекающие в многофазных системах (двух и более), называются гетерогенными, а протекающие в однофазной системе — гомогенными. Кинетика и механизм этих двух типов реакций, как мы уже видели на ряде примеров, сильно различаются. [c.127] Гетерогенные реакции протекают только на поверхности раздела фаз, гомогенные — во всем объеме системы. [c.127] Гетерогенные реакции протекают в несколько стадий, важнейшие из которых перенос вещества диффузией к поверхности раздела фаз (первая стадия), собственно химическая реакция на поверхности (вторая стадия), диффузионный отвод продуктов реакции (третья стадия). Общая скорость реакции определяется скоростью самой медленной стадии. Малой скоростью обладают диффузионные процессы, особенно в жидкостях. Поэтому для увеличения скорости реакций широко применяется перемешивание. [c.127] Кроме того, скорости процессов на всех стадиях пропорциональны поверхности раздела фаз. Поэтому общая скорость гетерогенных реакций при прочих равных условиях зависит от величины поверхности, т. е. от степени измельчения реагирующих веществ. [c.127] Гетерогенные реакции весьма распространены в технике горение твердого топлива, восстановление железной руды оксидом углерода (И) в доменном процессе, коррозия металлов и сплавов и др. [c.127] Давление двуокиси углерода, отвечающее ее равновесной концентрации, называется давлением диссоциации. Очевидно, давление диссоциации зависит только от температуры и не зависит от количества твердой фазы в реакционной системе. [c.128] Как следует из уравнения (IV. 15), если f O,l К, то происходит образование СаСОд, если [СО.,] /С — разложение СаСОд. При 880° С давление диссоциации СО равно 760 мм рт. ст. При этой температуре начинается интенсивное разложение СаСОд. [c.128] Заканчивая рассмотрение равновесия в гомогенной и гетерогенной системах, следует подчеркнуть, что принцип Ле Шателье позволяет качественно судить о состоянии равновесия, а количественную характеристику равновесия дает закон действующих масс или закон химического равновесия — один из важнейших законов химии. Он устанавливает соотношение между равновесными концентрациями реагирующих веществ в химических реакциях. [c.128] В дальнейшем к обратимым процессам мы будем применять закон действующих масс (гл. V, VIII). [c.128] Вернуться к основной статье