ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энергия активации из "Неорганическая химия" Сильное изменение скорости реакции с изменением температуры объясняет теория активации. Согласно этой теории в химическое взаимодействие вступают только активные молекулы, обладающие энергией, достаточной для осуществления данной реакции. Неактивные молекулы можно сделать активными, если сообщить им необходимую дополнительную энергию, — этот процесс называется активацией. Один из способов активации молекул — повышение температуры при этом число активных молекул возрастает в геометрической прогрессии, благодаря чему резко увеличивается скорость реакции. [c.117] Примером эндотермической реакции может служить обратный процесс — образование из веществ СиО веществ А и В. В этом случае начальному состоянию системы соответствует уровень энергии М, конечному М, а энергия активации составляет Е + ДЯ (где АН — тепловой эффект реакции). Для протекания эндотермических реакций требуется непрерывный подвод энергии извне. [c.118] Скорость реакции непосредственно зависит от энергии активации. Если энергия активации мала, то за определенное время протекания реакции большое число молекул сумеет преодолеть энергетический барьер и скорость реакции будет высокой, но если энергия активации велика, то реакция будет идти медленно. [c.118] При взаимодействии ионов энергия активации очень мала, и такие реакции протека1йт с очень большой скоростью. [c.118] Таким образом, скорость реакции зависит от числа активных молекул (частиц), а не от общего их числа. Если провести активацию частиц, то реакция протекает с достаточной скоростью. Для активации часто применяют нагревание, облучение, катализаторы и другие способы. При повышении температуры или облучении резко (экспоненциально) возрастает число активных молекул, а значит и скорость реакции. В присутствии же катализатора энергия активации уменьшается (пунктирная кривая на рис. 40) и скорость реакции увеличивается. [c.118] Вернуться к основной статье