ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Металлическая связь из "Неорганическая химия" Само название металлическая связь указывает, что речь пойдет о внутренней структуре металлов. На внешнем энергетическом уровне атомов большинства металлов содержится небольшое число электронов у 16 элементов по одному электрону, у 57 по два, у 4 элементов по три электрона и ни одного электрона только у одного Рс1. [c.104] Не являются характерными металлами Ое, 8п и РЬ — на внешнем уровне по 4 электрона, 5Ь и В — по 5 и Ро — 6. В то же время на внешних уровнях атомов металлов много свободных орбиталей, что позволяет электронам близко подходить к положительным ядрам в любой части кристалла. [c.104] Вследствие низкой энергии ионизации электроны в металле утрачивают связь с отдельными атомами, легко обобществляются, образуя электронный газ — совокупность свободных электронов. И самое главное состоит в том, что электроны в металле подвижны. Это подвижные, или нелокализованные, электроны. [c.104] Теперь мы можем представить себе металл, как плотно упакованную структуру положительных ионов, связанных друг с другом электронным газом. При этом сравнительно небольшое число обобществленных электронов связывает большое число ионов. [c.104] Такой вид химической связи — притяжение между ионами и обобществленными электронами — называется металлической связью. И здесь природа связи электрическая. [c.104] Таким образом, металлическая связь — это сильно нелокализован-ная химическая связь, возникающая в том случае, когда атомы имеют мало валентных электронов по сравнению с количеством свободных валентных орбиталей, а валентные электроны из-за малой энергии ионизации слабо удерживаются ядром. [c.105] Металлическая связь позволяет объяснить физические свойства металлов (см. 1 гл. VII). [c.105] Вернуться к основной статье