ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Первоначальные теории строения атомов из "Неорганическая химия" Резерфорд для объяснения рассеяния а-частиц предложил планетарную модель строения атома. Согласно этой модели атом состоит из положительно заряженного ядра, очень малого по размерам. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Вокруг ядра движутся электроны, которые образуют электронную оболочку атома. Центробежная сила противодействует силе притяжения электронов ядром. [c.35] Размер всего атома примерно 10 см, ядра — порядка Ю см, т. е. по размеру ядро примерно в 100 ООО раз меньше самого атома. Поэтому большинство а-частиц пролетает через атомы металлической пластинки на больших расстояниях от их ядер и не отклоняется от своего пути. Небольшая часть частиц проходит близко около ядра,в результате возникают кулоновские силы отталкивания, и частицы отклоняются. [c.35] Отдельные частицы приближаются к ядру на достаточно малые расстояния и отклоняются еще более резко под действием тех же сил. [c.35] Таким образом, порядковый номер элемента указывает число положительных зарядов ядра атома, а также число движущихся в поле ядра электронов. В этом физический смысл порядкового номера. [c.35] В 1913 г. ученик Резерфорда английский ученый Мозли, исследуя спектры лучей Рентгена для различных элементов, установил простое соотношение между длиной волны рентгеновских лучей и порядковым номером элемента (закон Мозли) корень квадратный из величины, обратной длине волны рентгеновых лучей, испускаемых атомами различных элементов, находится в линейной зависимости от порядкового номера элемента, т. е. [c.35] Вместе с тем из закона Мозли следует, что порядковый номер — это не простая нумерация элементов, а выражение конкретного внутреннего свойства атома — величины элементарных положительных зарядов ядра. Именно положительный заряд ядра (а не атомная масса) является главной характеристикой атома. [c.36] Планетарная модель строения атомов подверглась дальнейшему развитию в работах Н. Бора, А. Зоммерфельда и др. Их работы обычно рассматриваются в курсах физики. [c.36] Наилучшее описание состояния электрона в атоме дано квантовой механикой. [c.36] Вернуться к основной статье