ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термохимические законы из "Неорганическая химия" Термохимия — раздел химии, изучающий тепловые эффекты химических реакций. [c.21] Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими, поглощением теплоты — эндотермическими. [c.21] Химические уравнения, которые сопровождаются указанием теплового эффекта реакции, называются термохимическими. В таких уравнениях формулы соединений соответствуют молям, а символы элементов — грамм-атомам (поэтому коэффициенты при них могут быть дробными величинами). [c.21] Так как тепловой эффект реакции зависит от температуры и давления, то условились его относить к давлению Р = 1 атм и температуре t = 25 С. [c.21] Каждое вещество обладает определенной энтальпией. [c.21] Энтальпия (обозначается буквой Я) — это свойство вещества мера энергии, накапливаемой веществом при его образовании. [c.21] В этом физический смысл величины АЯ (здесь греческая буква А — дельта — означает разность). Поэтому обычно говорят не о тепловом эффекте реакции, а об измеиении энтальпии АЯ. [c.22] Долгое время тепловой эффект обозначали буквой Q и считали его положительным, если выделяется теплота, и отрицательным, если она поглощается. Очевидно, АЯ = — Q. Следует придерживаться принятого нами обозначения тепловых эффектов, поскольку оно введено для единообразия с термодинамикой. [c.22] С термохимическими уравнениями можно производить все те же операции, что и с алгебраическими уравнениями складывать, вычитать одно из другого, умножать или делить все члены на одно и то же число, переносить члены из одной части уравнения в другую с соответствующим изменением знака, заменять знаки на обратные перед всеми членами уравнения. [c.22] Тепловой эффект химических реакций измеряют с помощью специальных приборов — калориметров. Их устройство описывается в курсах физики и физической химии. [c.23] Как видно, закон Лавуазье—Лапласа является лишь частной формой выражения закона сохранения энергии. [c.23] Закон Гесса. Второй закон термохимии (его называют основным законом термохимии) сформулирован в 1840 г. петербургским академиком Г. И. Гессом тепловой эффект (или из.иенение энтальпии) реакиии зависит только от начального и конечного состояний реагирующих веществ и не зависит от промежуточных стадий реакции. Закон Гесса также является частной формой выражения общего закона сохранения энергии. [c.23] Закон Гесса распространяется не только на химические реакции, но на все процессы, сопровождающиеся тепловыми эффектами, — фазовые превращения, растворение, кристаллизацию, испарение и т. д. [c.24] Рассмотрим два следствия, важные для термохимических расчетов и непосредственно вытекающие из закона Гесса. [c.24] Теплотой образования (энтальпией) называется тепловой эффект реакции образования одного моля вещества из простых веществ, устойчивых при стандартных условиях (25° С и 1 атм). Стандартные теплоты образования известны примерно для четырех тысяч веществ. Они обфначаются АЯ°обр 298. где один из нижних индексов указывает теплоту образования (обр), другой — округленное значение температуры 25° С по абсолютной шкале, т. е. 298 К. (Часто один или даже оба эти индекса опускаются.) Верхним индексом отмечаются вели- чины, относящиеся к стандартному состоянию веществ. [c.24] Стандартные теплоты образования (энтальпии) некоторых веществ приведены в табл. 1. Теплоты образования простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, принимаются равными нулю. [c.24] Термохимическими расчетами можно определять энергию химических связей, кристаллических решеток, тепловые эффекты фазовых превращений, теплоты растворения и гидратации и т. д. [c.25] Теплотой сгорания (или изменением энтальпии при сгорании) называется тепловой эффект реакции окисления одного моля вещества кислородом с образованием оксидов [окисление органических соединений происходит до СО (г) и НгО (ж)]. [c.25] Стандартные теплоты сгорания приводятся в справочниках по химии. Очевидно, для негорючих веществ теплоты сгорания равны нулю. [c.25] Вернуться к основной статье