ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хлориды серебра и золота из "Неорганические хлориды" Хлорид серебра — Ag l, молекулярная масса 143,32,— белый аморфный порошок, расплавленная соль при охлаждении застывает в роговидную массу. Под действием света и особенно ультрафиолетовых лучей возникают дефекты в кристаллической решетке. При этом Ag l окрашивается в фиолетовый цвет. Ag l близок к металлам, обладает высокой пластичностью, может подвергаться любому виду обработки (литью, прокатке, ковке). [c.61] Плотность паров Ag l (по отношению к воздуху) при 1735 °С равна 5,698 (расчетное значение 4,965), следовательно, часть молекул находится в парах в виде димеров. [c.61] Хлорид серебра восстанавливается водородом до металлического серебра при высоком давлении или повышенной температуре (реакция обратима). Металлы Zn, Mg, Al, Pb восстанавливают Ag l при нагревании. В аммиачном растворе Ag l восстанавливается щелочными металлами на холоду. Эффективным восстановителем является также амальгама цинка. [c.62] Кислород на Ag l не действует. С фосфором при нагревании (400 °С) хлорид серебра образует фосфиды Ag2Pa и AgP2- При взаимодействии фосфина с хлоридом серебра образуется фосфор, серебро и хлористый водород. [c.62] С хлоридами щелочных металлов и некоторыми другими солями Ag l образует твердые растворы и эвтектические составы. В системах Ag l—КС1, Ag l— u l и Ag l—AgNOa образуются эвтектики при 306°С и 60% мол. Ag l, при 260 °С и 45,4% мол. Ag l, при 160°С и 25 /о мол. Ag l. Расплавленный хлорид серебра растворяет небольшое количество металлического серебра (при 490°С 0,03% мол. и при 700°С 0,06% мол.). [c.62] Золото с хлором образует два хлорида—Au la и Au l. Существование АиС1г как индивидуального соединения в достаточной степени не подтверждено [05, v. 3, р. 586 23]. [c.62] Трихлорид золота — АиС1з, молекулярная масса 303,34 — красные игольчатые гигроскопичные кристаллы. [c.62] Трихлорид золота как в твердом состоянии, так и в парах димерен и отвечает формуле АигС е [08, v. 3, р. 141]. [c.63] При более высоких температурах разложение АиСЬ идет с выделением металлического золота. Присутствие малых количеств хлоридов натрия, кальция, магния увеличивает термическую устойчивость хлорида золота. [c.63] Трихлорид золота растворим в воде (60 г АиСЬ в 100 г НгО). [c.63] При растворении в воде образуется аквокислота Нг[АиОС1з]. Концентрированные растворы АиСЬ коричнево-красного цвета, разбавленные — красновато-желтого. Из растворов выделяется темно-оранжевый кристаллогидрат АиСЬ-2НгО. [c.63] При действии на раствор АиСЬ цианистого водорода получают бесцветные кристаллы золотосинеродистой кислоты Н[Аи(СЫ)4]-ЗНг0. [c.63] АиСЬ растворим в некоторых хлоридах. As b и ЗЬСЬ растворяют при 15°С 2,5%, при 160°С —22% АиСЬ- Трихлорид золота также растворим в Sn b, ЗОгСЬ и слегка в жидком аммиаке. [c.63] При действии аммиака на раствор АиСЬ образуется гремучее золото АигОз(ЫНз)4. [c.63] При взаимодействии АиСЬ и СО при 90 °С образуется бесцветное соединение Au l-СО при обработке водного раствора АиСЬ сероводородом выделяется сульфид AuzSz. [c.63] Монохлорид золота — Au l, молекулярная масса 232,42 — кристаллы, окрашенные от светло-желтого до красного цвета, что, возможно, обусловлено наличием незначительных примесей металлического золота. [c.63] Монохлорид золота практически нерастворим в воде, разлагается ею на свету и при нагревании. Спирт и эфир также разлагают Au l, но медленнее воды. [c.64] При взаимодействии Au l с бромидом калия образуются KAu U и КАиВг4 и раствор приобретает коричнево-красную окраску. [c.64] Вернуться к основной статье