ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции расщепления Крекинг. Пиролиз. Дегидрирование из "Основы органической химии. Ч.1" Прежде всего отметим, что есть свойства и реакции, общие и наиболее характерные для всех представителей какого-то класса соединений. Есть также чисто специфические свойства для узкой группы или даже отдельнь[х представителей, отдельных соединений. Мы будем, главным образом, рассматривать наиболее общие свойства и реакции. Еще раз обратим внимание на то, что свойства будут рассматриваться на примерах простых соединений, а они справедливы и для более сложных. [c.44] Алканы малореакционноспособны, как это следз ст и из их назва ния парафины - лишенные сродства. Хотя алканы прекрасно горят, но при обычных условиях (небольшие температуры и давление) алканы, тот же метан, или не реагируют, или реагируют медленно с большинством даже активных реагентов. Например, метан пробулькивает без изменений через концентрированную серную кислоту. Устойчивость алканов объясняется, прежде всего, энергетической устойчивостью sp -гибридного состояния атома углерода и образуемых при этом с-связей. [c.44] Исходя из строения алканов, у атомов которых насыщены все СВЯ1И, их химические превращения могут сопровождаться либо разрывом ст-связей, либо отрывом одних атомов и затем заменой их другими. Таким образом, для алканов характерно два типа реакций - расщепления и замещения. [c.44] Продукты реакции легко отделить друс от друга т.к. очи кипят при различных температурах. Они оказываются продукгами последовательного замещения на хлор одного, двух, трех или четырех атомов водорода. [c.45] Условия, характер и результаты галогенирования существенно зависят от строения алкана и природы 1алогена. Со фтором реакция идет со взрывом, с хлором бурно, с броксом спокойно, с йодом практически не идет. [c.45] Изменение природы галогена привело к повышению избирательности (селективности) реакции. Скорости замещения водорода при первичном вторичном третичном атомах углерода относятся при хлори-ров-ании как 1 4 5 а при бромировании - 1 80 1600. [c.46] Позже эту реакцию разберем подробнее, поскольку с этим связан целый ряд очень важных понятий /щя органической химии в целом. [c.46] Попытки получить нитроалканы делались давно действовали на весьма инертные алканы крепкой азотной кислотой, но они окислялись. Продукт нитрования - нитроалканы - удалось получить только действием разбавленной (10...15 %) азотной кислоты в жидкой фазе при 140 °С. [c.46] Это впервые удалось сделать в 1888 г. ученику В.В. Марковникова Михаилу Ивановичу Коновалову, за что реакция получила его имя. [c.46] Если концентрация кислоты выше, по конкурирующей реакции получаются продукты не только нитрования, но и окисления. [c.46] Нитрование можно проводить и в газовой фазе при повышенных температурах (250...500 °С) парами азотной кислоты. Температура зависит от природы алкана если метану необходимо 400 °С, то изобутану достаточно 50 °С. [c.47] Они происходят при воздействии высоких температур. [c.48] Процесс очень важный, поскольку это метод получения бензинов. [c.48] Он используется в промышленности да. получения сажи. Если очень быстро охладить продукты реакции - можно вьщелить ацетилен, из которого можно получать любые продукты нефтехимии. Пиролизу подвергают и высшие алканы. [c.49] В присутствии окислов алюминия и хрома можно провести реакцию без разрушения углеродного сколега, а лишь отнятием атомов водорода. [c.49] Вернуться к основной статье