ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Производство фосфорной кислоты сернокислотным (экстракционным) методом из "Технология минеральных удобрений и кислот" На рис. IX-15 приведена диаграмма растворимости фосфатов кальция в фосфорной кислоте. Концентрация насыщенных фосфорнокальциевыми солями растворов фосфорной кислоты дана в пересчете на Р2О5 и СаО (в вес. %). [c.279] На рис. IX-16 приведен графический анализ процесса разложения фторапатита фосфорной кислоты при 100° С. [c.279] При смещении апатита с фосфорной кислотой точки состава смеси этих реагентов по правилу соединительной прямой будут располагаться на прямой (луч растворения), соединяющей точки состава фосфорной кислоты (в пересчете на Р2О5, в %) с точкой Р (состав фторапатита). [c.281] На рис. IX-16 показан также пример графического анализа процесса разложения фторапатита более разбавленной фосфорной кислотой (30% Р2О5 —точка Л1) при 100°С. [c.282] Состав стехиометрической смеси из фторапатита и фосфорной кислоты в этом случае определяется положением точки S, находящейся в пределах поля кристаллизации дикальцийфосфата (область ВРО). Следовательно, вся твердая фаза будет содержать кристаллы дикальцийфосфата, а монокальцийфосфат будет на.хо-диться в растворе (состав насыщенного раствора определяется положением точки Ми расположенной на ветви ВТ кривой растворимости). [c.282] Описанный выше процесс разложения фосфата фосфорной кислотой справедлив для конечной его стадии, т. е. при достижении равновесного состояния системы. Практическая же возможность завершения процесса в соответствии с теоретическим состоянием равновесия зависит от скорости разложения фосфата и от услрвий кристаллизации твердых фаз. [c.282] Дальнейшее разложение фосфата происходит в насыщенных растворах фосфорной кислоты при одновременном выпадении в твердую фазу кристаллов монокальцийфосфата, дикальцийфосфата или их смеси. [c.283] Скорость растворения фосфата в BOOojfHoft и частично нейтрализованной фосфорной кислоте определяется скоростью диффузии наименее подвижных ионов Са + из пограничного слоя в объем раствора. [c.283] Это объясняется тем, что скорость диффузии ионов Са + растет с увеличением их концентрации в пограничном слое, образующемся на поверхности зерен фосфата. В двойных же точках В концентрация монокальцийфосфата, а следовательно ионов Са +, наибольшая при всех температурах. [c.283] Одновременно скорость разложения апатита понижается с увеличением степени нейтрализации первого водородного иона Н3РО4 (рис. IX-17). Это сильно замедляет достижение равновесного коэффициента разложения апатита. [c.283] С повышением температуры на каждые 10° С скорость растворения апатита в фосфорной кислоте и в частично нейтрализованных растворах увеличивается в 1,3—1,5 раза (температурный коэффициент). Повышение температуры происходит за счет положительного теплового эффекта реакции. [c.283] Разложение фосфата в насыщенных растворах сопровождается кристаллизацией твердых фаз, образующих на зернах апатита пленки различной плотности. В области низких концентраций растворов происходит кристаллизация СаНР04, который осаждается на зернах фосфата в виде плотных, плохо проницаемых тонкокристаллических пленок. При образовании даже очень небольших количеств дикальцийфосфата дальнейшее разложение апатита сильно замедляется. Из растворов, насыщенных Са(Н2Р04)2, образуются более рыхлые пленки, поэтому апатит разлагается в таких растворах с большей скоростью. [c.284] Скорость растворения апатита в насыщенных растворах кон-1ентрацией выше 46—48% Р2О5 снова уменьшается вследствие увеличения вязкости раствора, замедляющей диффузию ионов. [c.285] Вернуться к основной статье