ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Сорбция. ценных и удаление вредных микропримесей ионов переходных металлов из "Комплексообразующие иониты" Депротонированная форма низко- и среднеосновных анионитов (полиаминных, винилпиридиновых) сорбирует из растворов органические кислоты, фенолы, аминокислоты и другие соединения, в которых атом водорода ковалентно связан с сильно электроотрицательным атомом. Сорбция обусловливается внедрением положительно поляризованного атома водорода в электронную оболочку азота ионогенной группы анионита, в результате чего образуется водородная связь. [c.291] Энергия водородной связи (и, следовательно, селективность сорбции) зависит от природы реагирующих веществ и занимает промежуточное положение между ван-дер-ваальсо-вым и ковалентными взаимодействиями. Увеличение электронной плотности па атоме азота ионогенной группы анионита или электроположительного заряда атома водорода гидроксильной группы органического соединения приводит к возрастанию эффективности сорбции. Для данного анионита в отсутствие пространственных затруднений коэффициент распределения соединений кислотного характера находится в прямой зависимости от их константы кислотной диссоциации [9—11] и определяется природой ионогенных групп и структурой полимерной матрицы, которая особенно сильно влияет на кинетику процесса (рис. 7.1) [12—17]. [c.292] Депротонированная форма катионитов не сорбирует органические основания вследствие ионного обмена она сорбирует органические катионы по законам ионного обмена [1, 3, 18]. Электронодонорные свойства ионогенных групп ионитов могут быть использованы для ковалентного присоединения молекул, которые в свою очередь могут образовывать комплексы с ферментами, в результате чего происходит селективная сорбция последних. Это весьма перспективный способ иммобилизации ферментов [19—21]. [c.292] Из уравнения (7.1) следует, что для данной пары партнеров ионы металла — ионит коэффициент распределения в значительной степени зависит от условий сорбции, в частности от степени заполнения ионита ионами металла. Уменьшение концентрации ионов метал--ла в растворе и в фазе ионита приводит к возрастанию коэффициентов распределения (рис. 7.2), так как при этом увеличиваются Куст ионитного комплекса, число координируемых ионом металла лигандных групп иоиита и концентрация незакомплексованных лигандных групп полимера [L]. Это свидетельствует о перспективности применения комилексообразующих ионитов для сорбции микрокомпонентов иоиов переходных металлов. [c.293] Равновесная тонцентрация микрокомпонента [Mj] будет в Куст(м. )/ уст(М ) раз меньше исходной концентрации макрокомпонента. Пользуясь уравнением (7.4), можно предсказать возможность применения того или иного комплексообразующего ионита для сорбции микрокомпонента и рассчитать его равновесную концентрацию в растворе. [c.295] Эффективность концентрирования возрастает с увеличением соотношения Куст/Куст, уменьшением концентрации пизкомолекулярного лиганда L в растворе и увеличением концентрации лигандных групп L в системе. [c.295] Наиболее перспективно в практическом отношении применение депротонированных форм комплекситов для удаления из концентрированных электролитов микропримесей ионов переходных металлов с целью получения электролитов особой чистоты и для утилизации микрокомпонентов переходных металлов из природных соленых вод и промышленных стоков. [c.296] Вернуться к основной статье