ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние концентрации ионов из "Комплексообразующие иониты" Большинство комплексообразующих ионитов в координационно-активной форме имеют максимальное сродство к ионам водорода, так как энергия координационной связи Ь— -Н+ больше энергии связи Ь—[1, 2]. Это обусловливает значительное (а во многих случаях решающее) влияние концентрации ионов Н+ в растворе на комплексообразование с участием ионитов. [c.204] НЫХ групп во всех случаях приводит к смещению равновесия реакции комплексообразования (I) влево, вследствие чего закомплексованность ионов металла ионитами должна уменьшиться. Если при этом степень набухания ионита уменьшается (у катионитов) или изменяется незначительно (у полиаминных анионитов), то координационная емкость ионита с уменьшением pH раствора снижается (рис. 5.1, б и в). Уменьшение степени набухания ионита и концентрации координационно-активных групп в фазе ионита приводит к уменьшению константы устойчивости ионитного комплекса (рис. 5.2). [c.205] В растворе / — 0,05 моль/л 2 — 0,025 моль/л 3 — 0,0125 моль/л 4 — 0,005 моль/л. [c.207] Протонированные пиридиновые кольца также обеспечивают набухание амфолита в кислых средах. [c.208] Для большинства исследованных комплекситов сложная функциональная зависимость сорбционной емкости от рн равновесного раствора обусловлена двумя факторами — смещением равновесия реакции комплексообразования вследствие изменения концентрации электронодонорных групп в фазе ионита и изменением констант устойчивости ионитных комплексов. [c.208] Вернуться к основной статье