ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Важнейшие кислоты Угольная кислота из "Качественный анализ" Гидратированнг я часть, хотя и в малой степени, претерпевает электролитическую диссоциацию, так что в водном растворе ее существуют одновременно молекулы СО , Н СОз и ионы Н , НСО, и СОз . [c.55] По закону. действия масс, о котором речь будет еще впереди, такие продукты химической реакции, которые исчезают в виДе газа или осадка из реагирующей смеси, постоянно вновь образуются до тех пор, пока исходные вещества еше существуют. В вышеприведенной реакции Н,СО, в момент образования тотчас распадается на Н О и СО,, который как газ улетучивается из раствора. Вследствие этого Н СО, исчезает из реагирующей смеси, и она будет постоянно снова образовываться до тех пор, пока не будет израсходовано одно из исходных веществ. Таким образом эта реакция протекает количественно. [c.56] Растворимость 1сарбонатов. Легко растворяются в воде только карбонаты щелочных металлов и аммония. Все остальные карбонаты практически нерастворимы, но частью растворяются в водах, богатых содержанием углекислоты, с образованием бикарбонатов, например Са(НСО,) (стр. 59). [c.57] В воде нерастворимые карбонаты растворяются во всех кислотах, которые сильнее угольной кислоту с выделением углекислого газа, при условия, если анион применяемой кислоты образует с катионом карбонатов р тво-римую соль. Чтобы показат] это, в каждую из трех пробирок всыПают приблизительно по 0,1 г какого-нибудь нерастворимого карбоната или a Oj) и приливают несколько см разбавленной НО, ЙЫО, и НС,Н,0, (уксусной кислоты) . [c.57] Подобные же уравнения выражают процесс растворения в кислотах и всех остальных карбонатов. [c.58] Если HgR сильнее диссоциировано, чем Н,СОз, то раствор содержит большее количесто Н , чем то, какое может существовать наряду с СО, . Поэтому СО, -ионы соединяются с Н в Н,СО,, которая распадается на Oj и Н, 0. Реакция, как это указано на стр. 56, будет протекать до полного израсходования кислоты или карбоната. Но если H,R слабее диссоциировано, чем Hj O,, то в растворе будет меньше Н , чем то количество, которое необходимо, чтобы связать СО, , поэтому Н СО, не образуется, и растворение твердого карбоната не будет происходить. [c.58] Карбонаты земель и тяжелых металлов диссоциируют таким же образом уже при более низкой температуре и отчасти обнаруживают неустойчивость даже при комнатной температуре, как, например, карбонат алюминия. [c.58] Следует составить аналогичные уравнения и для других кислот и написать ионное уравнение, общее для всех этих реакций (см. выще при ВаСО,). [c.58] Так как двуокись углерода тяжелее воздуха, то ее можно перелить из одной пробирки в другую, в которой находятся 2 сл баритовой воды. Если теперь взболтать эту пробирку, то раствор помутнеет, вследствие выделения углебариевой соли. Небольшие количества углекислоты не могут быть таким путем открыты. Для этого рекомендуется пользоваться нижеследующей постановкой опыта. [c.59] СаН ДСО,), = СаСО,+СО, + Н,0. [c.59] Жесткость речной и ключевой воды обусловливается большею частью содержание в ней бикарбоната кальция. Осаждающаяся при кипячении воды в паровом котле углекальциевая соль СаСО, образует вредный котельный камень. Очень жесткая вода непригодна также к для стирки, так как содержащиеся в мыле натриевые соли пальмитиновой и олеиновой кислот образуют с бикарбонатом кальция нерастворимую в воде кальциевую соль этих кислот, осаждающуюся в виде хлопьев. Вот почему мыло не дает пены в очень жесткой воде. [c.60] бедная содержанием кальциевых солей (например дождевая вода), называется мягкой водой. [c.60] Вернуться к основной статье