ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Металлоиды из "Качественный анализ" четырех-, шестивалентна S. [c.29] Атомы различных элементов соединяются в молекуле так, что все их валентности взаимно связываются (насыщаются). [c.30] Поэтому щелочные металлы называют положительно-одновалентными, а галоиды — отрицательно-одновалентными. Но в то же время, например хлор может отдать все свои 7 электронов, имеющихся в его внешнем слое электронной оболочки. Б этом случае строение всей его электронной оболочки становится таким же, как у того благородного газа, порядковое число которого на 7 единиц меньше порядкового числа хлора. Он становится положительно-семивалентным. [c.30] Элементы второго вертикального столбца периодической системы ямеют во внешнем слое своей электронной оболочки 2 электрона, которые они легко отщепляяэт. Они тогда остаются с двумя положительными зарядами они положительно-двувалентны, например Alg, Са, Sr, Ва. [c.30] В стакан емкостью около 100 см вливают 20 ja разбавленной соляной кислоты и добавляют к ней около 50 см воды. Исследуют реакцию раствора, для чето но одной капле его, отобранной посредством стеклянной оалочки, помещают на кусочек синей и кусочек красной лакмусовой бумага, Положенных на часовое стекло. Отмерив в измерительном цилиндре 30 см разбавленного раствора едкого натра, приливают к кислоте сперва 10 см его, а затем порциями в 1—2 см. После добавления каждой порции раствор перемешивают, извлекают его по капле и переносят снова на синюю Ш красную лакмусовую бумагу. Вначале раствор будет показывать еще квелую реакцию, поскольку в нем еще имеется избыток соляной кислоты. Позже, когда в растворе появится избыток едкого натра, красная лакмусовая бумага окрасится в синий цвет, что служит признаком щелочной реакции раствора. Если бы для перемены окраски затрачено было меньше 20 см едкого натра, то мы заключили бы, что раствор едкого натра был концентрированнее, чем соляная кислота, и, наоборот при затрате объема, превышающего 20 см, нужно было бы заключить о большей концентрации взятой для опыта соляной кислоты. [c.31] Не все водородные атомы в молекуле кислоты способны замещаться металлами. Так, например, из трех водородных атомов фосфористой кислоты Н3РО3 только два из них замещаются металлом. Поэтому фосфористую кислоту называют двухосновной. [c.34] Совершенно аналогично и трехосновные кислоты подвергаются первичной, вторичной и третичной диссоциации, причем вторичная диссоциация всегда значительно слабее, чем первичная, а третичная, в свою очередь, слабее вторичной. [c.34] Тдкч образом общей характерной особенностью кислот является их способность электролитически диссоциировать в водном растворе и отщеплять исключительно Н -ионы в качестве катионов. Реакцию, которую мы называем кислой, например окрашивание в красный цвет синей лакмусовой бумаги, нужно рассматривать как реакцию на присущий всем киЛЬтам Н -ион. [c.35] К слабым кислотам относят H HjO , H Oj, HjS, H N и Н,ВО, (их диссоциация в 1Л растворе меньше 1 / ). [c.35] В0з — Н О = НВО, (метаборная кислота). [c.36] Н СЮ — Н,0 = Сг0, (анг дрид хромовой кислоты, трехокись хрома). [c.36] Все основания окрашивают красную лакмусовую бумагу в синий цвет. П(Ь добно тому как окращивание в красный цвет синей лакмусовой бумаги является характерной реакцией на Н , точно так же синее окрашивание красной лакмусовой бзпмаги является реакцией на ОН. [c.37] Таким образом водные растворы гидрата окиси бария содержат четыре группы различного вида Ba(0H)u, ВаОН, Ва и ОН, причем вторичная диссоциация всегда значительно слабее первичной. В соответствии с этии трехкислотные основания могут обнаруживать первичную, вторичную и третичную диссоциации. [c.37] Таким образом сильными основаниями (диссоциация которых в 1Л растворе больше 50 /в ) мы можем считать КОН, NaOH, Ва(ОН), и Са(ОН),. [c.38] Основанием средней силы (диссоциация которого в 1ЛГ растворе больше 1 /в) является AgOH. [c.38] Вернуться к основной статье