ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Система Npv—молочная кислота из "Руководство к практическим занятиям по радиохимии" К растворам добавляют NH4 I для поддержания постоянства ионной силы (0,5), а H IO4 для создания необходимого pH ( 1). [c.440] Экстраполяцией кривых этих функций к нулевой концентрации адденда определяют предельные значения г15о1 = рь 02= 2, 1 оз=Рз и т. д. Состав образующихся комплексов в исследованном интервале концентраций комплексообразователя определяют построением кривой зависимости lgгl5 от 1 [Ас ], тангенс угла наклона которой равен / (числу координированных групп Ас ). [c.441] Методом ионного обмена наиболее полно изучена химия комплексных соединений нептуния в самом устойчивом — пятивалентном состоянии. Для определения состава и констант устойчивости находят величины коэффициентов распределения Мр между катионитом и растворами комплексообразователя в выбранных условиях опыта. [c.441] Оборудование и посуда. Счетная установка с торцовым счетчиком. Ламповый потенциометр (ЛП-58). Прибор для встряхивания. Жидкостной дозатор. Водяная баня. Пробирка на 10 мл. Колбы или пробирки на 50 мл (10 шт.). Капиллярная пипетка на 2—5 мм. Калиброванная пипетка со шприцем. Бюретка стеклянная на 25 мл. [c.441] Радиоактивные вещества. 1—2 мл раствора, 1 н. по НМОз, содержащего удельной активностью 10 имп (мин мл). [c.441] Готовят также растворы 0,15 и 0,2 М по NH4 IO4 без комплексообразователя, pH = 6,5 и 8,0. [c.442] Отбирают по 12,5 мл из каждого приготовленного раствора в колбу или пробирку (емкостью 50 мл), добавляют в них по 250 мл смолы КУ-2 в ЫН4 -форме и 0,1 мл исходного раствора, содержащего Np . После этого устанавливают необходимый pH раствора (8,0 или 6,5), добавляя разбавленные ( 0,1 н.) растворы H IO4 и NH4OH контролируют с помощью потенциометра со стеклянным электродом. Смеси энергично перемещивают на приборе для встряхивания в течение 4—6 ч при комнатной температуре. Отделяют смолу фильтрованием или простым отстаиванием раствора, измеряют -активность несорбировавщегося Np и рассчитывают коэффициенты распределения Np —Кр в зависимости от концентрации комплексообразующего аниона в растворе. [c.442] Величина К° принимается равной коэффициенту распределения Np в отсутствие комплексообразователя в растворе. [c.442] Константы диссоциации соответствующих кислот приведены в литературе, а равновесная концентрация водородных ионов определяется величиной pH исследуемой системы. С помощью найденных констант устойчивости вычисляют концентрации отдельных комплексных форм Np , при этом [NpOi =/Ср/Д ор [М]. Результаты расчетов сводят в общую таблицу. [c.443] Вернуться к основной статье