ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Семейство лантанидов из "Учебник общей химии 1963" Как видно из данных таблицы, два внешних электронных слоя в атомах почти всех лантанидов построены одинаково, а изменение претерпевает третий слой, число электронов которого при переходе от Ьа к Ьи возрастает с 18 до 32. Так как химические свойства элементов связаны со структурой главным образом внешних электронных слоев, изменение числа электронов в третьем отражается на них довольно слабо. В связи с этим все лантаниды по свойствам похожи друг на друга и являются как бы членами гомологического ряда лантана. [c.346] В природе лантаниды очень рассеяны и встречаются всегда смешанными друг с другом, лантаном и иттрием. Их относительное содержание в земной коре показано на рис. 165 (за единицу принято содержание церия— 0,0005%). Как видно из рисунка, лантаниды с нечетными положительными зарядами ядер менее распространены в природе, чем их ближайшие соседи с четными. Несмотря на то, что содержание почти всех лантанидов в земной коре больше, чем таких обычных элементов, как, например, J и Hg, их практическое использование еше очень мало. Одной из причин этого является трудность отделения рассматриваемых элементов друг от друга ввиду чрезвычайного сходства их свойств. [c.346] Валентность лантанидов и их ближайших соседей. [c.346] В более или менее чистом виде выделены были только Се, Рг, N(1, 5т и Ей. По свойствам они близки к лантану (тогда как остальные лантаниды более похожи на иттрий). [c.347] Окислы лантанидов представляют собой тугоплавкие порошки, нерастворимые в воде, но энергично присоединяюшие ее с образованием гидратов окисей. Окислы Се, 0(1, УЬ и Ьи бесцветны, а остальные имеют цветные оттенки Ей, ТЬ и Ег — розовый, 5т, Оу и Но — желтый, Рг и Ти — зеленый, N 1 — голубой. [c.347] Положение (ОН)з в этом ряду — между гидроокисями Оу и Но— также соответствует значению радиуса У (1,06 А). С точки зрения рассматривавшихся ранее представлений (V 5) подобная зависимость свойств Э(ОН)з от радиусов ионов вполне понятна. В соответствии со своим основным характером гидроокиси лантанидов нерастворимы в щелочах, но легко реагируют с кислотами. [c.347] Соли лантанидов очень похожи по свойствам на соответствующие соли Ьа и У. Окраска ионов Э обычно такова же, как у окислов (исключение — розовый М(1 ). Для производных прометия характерны цвета розовый [Рт(КОз)з] и желтый (РтС з). Применение находит главным образом Се(МОз)з (в производстве сеток для керосинокалильных ламп). [c.347] Важным отличием церия от остальных лантанидов является устойчивость его высшего окисла и некоторых производных последнего. Бледно-желтая двуокись церия (СеОг) образуется при накаливании на воздухе как самого металла, так и его солей. Отвечающий ей гидрат — Се (ОН) 4 — представляет собой желтый студенистый осадок. Его основные свойства выражены слабее, чем у 5с(ОН)з. В щелочах Се(0Н)4 почти нерастворим, а в кислотах растворяется, образуя соответствующие соли. [c.347] Хотя четырехвалентность церия в некоторых его соединениях и создает этому элементу несколько особое положение среди других лантанидов, однако в целом последние проявляют исключительно близкое сходство с основными элементами подгруппы скандия, весьма закономерно укладываясь по большинству свойств между лантаном и скандием. [c.348] Вернуться к основной статье