ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кремний из "Учебник общей химии 1963" Для освобождения от MgO и избытка SIO2 продукт реакции последовательно обрабатывают соляной и плавиковой кислотами. [c.301] Свойства кремния сильно зависят от величины его частиц. Получаемый при восстановлении SIO2 магнием аморфный кремний представляет собой бурый порошок. Перекристаллизовывая его из некоторых расплавленных металлов (например, Zn), можно получить кремний в виде серых, твердых, но довольно хрупких кристаллов с плотностью 2,4. Кремний плавится при 1415 °С и кипит при 2620 С. [c.301] Кристаллический кремний химически довольно инертен, тогда как аморфный значительно более реакционноспособен. С фтором он реагирует уже прн обычных условиях, с кислородом, хлором и серой — около 500 °С. При очень высоких температурах кремний способен соединяться также с азотом и углеродом. Он растворим во многих расплавленных металлах, причем с некоторыми из них образует соединения (например, Mg2Si), называемые силицидами. [c.301] Двуокись кремния представляет собой бесцветное твердое вещество, плавящееся лишь при 1713 °С. [c.301] Свободная двуокись кремния (иначе, кремнезем, кремневый ангидрид) встречается преимущественно в виде минерала кварца, которьш составляет основу обычного песка. Последний является одним из главных продуктов разрущения горных пород и одновременно одним из важнейщих строительных материалов, мировое потребление которого составляет около 500 млн. г ежегодно. На долю свободной двуокиси кремния приходится приблизительно 12% от веса земной коры. Гораздо большее количество 5102 (около 43% от веса земной коры) химически связано в составе различных горных пород. В общем, следовательно, земная кора более чем на половину состоит из двуокиси кремния. [c.302] В результате реакция сводится к выделению угольной кислоты кремневой кислотой. [c.302] Кремнекислые соли, как правило, бесцветны, тугоплавки и практически нерастворимы в воде. К числу очень немногих растворимых относится Ыа2510з. В практике эту соль часто называют растворимым стеклом , а ее водные растворы — жидким стеклом . [c.302] Некоторым из таких типов отвечают простейшие силикатные анионы. Как видно из рис. 142, сюда относятся прежде всего случаи заполнения узлов пространственной решетки индивидуальными ионами 0 4. Второй тип характеризуется наличием в узлах решетки ионов 81207 (образованных двумя тетраэдрами 5104 с одним общим углом), третий — наличием в узлах решетки циклических ионов 51зО (образованных тремя тетраэдрами 510 с двумя общими углами у каждого из них). [c.304] Другие типы силикатных структур могут быть названы групповыми, так как они слагаются из теоретически бесконечного числа тетраэдров 51 . Такие сочетания (рис. 143) могут иметь характер простой цепи (Л), двойной цепи (5) или плоскости (В). Наконец, существуют типы, представляющие собой объемную структуру. Во всех подобных решетках часть ионов 31 + может быть заменена на ионы А1 + и т. д., а часть ионов 0 — на ионы ОН и т. д. Вместе с тем часть входящих в состав силиката ионов (К+, N3+ и т. д.) может располагаться между цепями или плоскостями, а также в промежутках трехмерной структуры. [c.304] Песок И глина создают минеральную основу всех видов почв. Характер последних зависит главным образом от условий температуры и влажности данной местности (рис. 144). [c.305] Смесь исходных веществ нагревают приблизительно до 1400 °С и выдерживают расплавленную массу до полного удаления газов, после чего она пускается в дальнейшую переработку. [c.305] Хотя стекло в целом практически нерастворимо, однако вода частично разлагает его с поверхности, вымывая главным образом натрий. Подобно воде действуют и кислоты (кроме плавиковой)— стекло, находившееся некоторое время в соприкосновении с водой или кислотами, дальше практически не разрушается ими. Напротив, вследствие сильного преобладания Ог з составе стекла действие на него щелочей имеет длительный характер. Поэтому хранящиеся в стеклянных сосудах щелочные жидкости обычно содержат примеси растворимых силикатов. [c.306] В парах реакция эта заметно обратима, но в водном растворе равновесие ее смешено вправо. Аналогичные комплексные кислоты Н231Гб с другими галоидами не образуются. [c.307] Свободная Н25 Рб является сильной двухосновной кислотой. Большинство ее солей (к р е м н е ф т о р и с т ы х, или фто р оси-лик атов) бесцветно и хорошо растворимо в воде. [c.307] Вернуться к основной статье