ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Скислительно-ЕссстаноЕительные реакции из "Учебник общей химии 1963" Содержание в земной коре брома составляет 3-10 %, а иода 4-10 %. По характеру распределения в природе оба элемента похожи на хлор, но образование скоплений для них не характерно. [c.186] Основными источниками промышленного получения брома являются воды некоторых соляных озер (0,01—0,5% Вг) и морская вода (в среднем 0,007% Вг). Частично он добывается также из бромистых соединений, незначительные примеси которых обычно содержатся в природных месторождениях калийных солей, и из буровых вод нефтеносных районов (0,01—0,1% Вг). [c.186] Для промышленной добычи иода основное значение имеют именно буровые воды, содержащие в среднем 0,003% J. Другим источником этого элемента являются морские водоросли, зола которых содержит обычно до 0,5% J. [c.186] Бром выделяется при этом в виде тяжелой буро-краснои жидкости, иод — в твердом состоянии. Ежегодная мировая добыча бро.ма оценивается десятками тысяч тонн, иода — тысячами тонн. [c.186] По основным физическим свойствам бром и иод закономерно укладываются в один ряд с хлором и фтором, как это видно из приводимой ниже таблицы (в которую включен также водород). [c.186] Плотность брома равна 3,1, иода — 4,9. Так как давление пара твердого иода очень велико, он при нагревании обычно возгоняется. Возгонкой технического иода пользуются для его очистки. [c.187] Пары брома и иода обладают резким запахом. По действию на организм бром очень близок к хлору. Он находит наибольшее применение для выработки специальных добавок, повышающих качество моторных бензинов. В виде 5%-ного спиртового раствора (йодной настойки) иод применяется для стерилизации ран. Соединения обоих тяжелых галоидов широко применяются в фотографии, медицине и т. д. [c.187] По своей наиболее характерной химической ф щкции бром и иод являются одновалентными металлоидами. Как уже указывалось ранее ( 1), химическая активность одновалентного металлоида отчасти определяется величиной его сродства к электрону, т. е. той энергией, которая выделяется при присоединении избыточного электрона к соответствующему нейтрально.му атому. Очевидно, что для отрыва электрона от отрицательного иона точно такое же количество энергии должно быть затрачено. [c.187] За исключением фтора, наблюдается та закономерность, которую можно было ожидать чем дальше от ядра находится отрываемый электрон, тем менее прочно он удерживается, т. е. тем меньше сродство к электрону данного нейтрального атома. [c.188] В связи с понижением металлоидной активности в ряду Р—С1—Вг—Л каждый галоид способен вытеснять все стоящие правее него из соединений. О вытеснении хлора фтором уже говорилось ранее ( 2). Подобным же образом бром вытесняется из своих соединений хлором, а иод — бромом. [c.188] И бром и иол являются все же весьма активными металлоидами. Со многими металлами и некоторыми элементами металлоидного характера (например, фосфором) они способны взаимодействовать при обычных температурах. При этом бром по активности не очень сильно уступает хлору, тогда как иод отличается от него уже значительно. [c.188] Все эти соединения образуются путем непосредственного взаимодействия эле ментов и являются веществами малоустойчивыми. [c.188] Реакция легко идет уже при обычной температуре. [c.188] Подобно хлористому водороду, НВг и HJ представляют собой бесцветные газы, дымящие на воздухе и очень хорощо растворимые в воде. Некоторые их свойства сопоставлены со свойствами HF и НС1 в приводимой ниже таблице и на рис. 100. В последний включены также радиусы ионов Г , приблизительно характеризующие размеры молекул соответствующих галоидоводородов. [c.188] Как видно из рис. 100, в ряду кяются весьма закономерно, тогда как к HF наблюдается более или менее резкий их скачок, иногда даже в направлении, обратном общему ходу. Обусловлено это сильной ассоциацией фтористого водорода, отсутствующей у его аналогов. [c.189] Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная им вовсе не окисляется. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпОг и т. п., из изложенного следует, что галоидоводороды (кроме HF) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным является HJ. Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата. [c.190] Вернуться к основной статье