ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Свободная энергия образования химических соединений из "Введение в биофизическую химию" Как мы уже указывали, свободная энергия есть функция состояния, и ее изменение, АО, зависит от начального и конечного состояния системы. Это важное свойство дает нам право рассчитывать изменение свободной энергии путем вычитания свободной энергии образования исходных веществ из свободной энергии образования продуктов реакции. Если величины свободной энергии известны, то по уравнению (П.5) может быть вычислена константа равновесия. Поэтому очень удобно заранее определить и свести в таблицу значения стандартной свободной энергии образования различных соединений, АО/. В таком случае изменение стандартной свободной энергии, сопровождающее ту или иную реакцию, может быть получено из величин стандартной свободной энергии образования исходных и конечных веществ. В табл. 2 приведены значения АО/ для некоторых соединений, относящиеся к нормальному состоянию данного вещества — при 1 атм и 25°. Величина АО/ для любого Элемента в стандартных условиях принимается равной нулю. [c.28] Используя уравнение (ИЛ), можно показать, как рассчитать значение АО/ из АО/. В качестве примера рассмотрим переход твердой а-О-глюкозы в водный раствор с активностью, равной единице. [c.29] Глюкоза (твердая) — - Глюкоза (водный раствор). [c.29] Полученный результат согласуется со значением АО/, приведенным в табл. 2. [c.29] Задача физико-химического рассмотрения этого процесса состоит в первую очередь в том, чтобы рассчитать, сколько энергии освобождается при полном окислении глюкозы Изменение стандартной свободной энергии при окислении глюкозы в водном растворе при 25° можно рассчитать, пользуясь величинами стандартной свободной энергии образования компонентов, приведенными в третьем столбце табл. 2. [c.30] В биологических системах это большое количество энергии не освобождается сразу, а расходуется небольшими порциями (обычно менее 10 ккал) в сложном ряду химических превращений, включающих фосфорилирование, ацилирование, гидролиз и дегидрирование. При таком механизме использование освобождающейся энергии оказывается более эффективным. [c.30] Отрицательное значение изменения свободной энергии при окислении характерно не только для глюкозы, но и вообще для окисления органических соединений. Все они в атмосфере кислорода являются термодинамически неустойчивыми и потенциально способны окисляться до углекислого газа. Однако часто такие реакции протекают только через ряд промежуточных стадий или очень медленно, так как подходящего пути для осуществления прямой реакции при обычной температуре не находится. [c.30] Вернуться к основной статье